题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
| ||||
| B、醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||||
| C、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- | ||||
| D、向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：HSO4-+HCO3-═H2O+SO42-+CO2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、电解饱和食盐水反应生成氢氧化钠、氯气和氢气；
B、醋酸是弱酸；
C、漂白粉在空气中失效，是吸收二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，二氧化碳是少量；
D、硫酸氢根离子在水溶液中完全电离．
B、醋酸是弱酸；
C、漂白粉在空气中失效，是吸收二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，二氧化碳是少量；
D、硫酸氢根离子在水溶液中完全电离．
解答：
解：A、电解饱和食盐水反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子方程式2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑，故A正确；
B、醋酸是弱酸，醋酸除去水垢中的CaCO3，反应离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C、漂白粉在空气中失效，是吸收二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，二氧化碳是少量，反应的离子方程式2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-，2HClO
2HCl+O2，故C错误；
D、硫酸氢根离子在水溶液中完全电离，向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液反应的离子方程式：H++HCO3-═H2O+CO2↑，故D错误；
故选A．
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B、醋酸是弱酸，醋酸除去水垢中的CaCO3，反应离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C、漂白粉在空气中失效，是吸收二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，二氧化碳是少量，反应的离子方程式2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-，2HClO
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D、硫酸氢根离子在水溶液中完全电离，向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液反应的离子方程式：H++HCO3-═H2O+CO2↑，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是弱电解质分析判断，离子性质和定量关系，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为b g．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
A、ng该氯原子所含的电子数为
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B、mg该氯原子的物质的量为
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C、该氯原子的相对原子质量为
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| D、0.5 mol该氯分子的质量为aNAg |
室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：
下列说法正确的是（ ）
| 实验编号 | 起始浓度c（HA） | 起始浓度c（NaOH） | 反应后溶液的pH |
| ① | 0.1mol?L-1 | 0.1mol?L-1 | 9 |
| ② | x | 0.2mol?L-1 | 7 |
| A、实验①反应前HA溶液中c（H+）=c（OH-）+c（A-） |
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| C、实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2 mol?L-1 |
| D、实验②反应后溶液中c（A-）+c（HA）=c（Na+） |
如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素．下列说法不正确的是（ ）| A、原子半径：Y＞X |
| B、最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W |
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下列说法正确的是（ ）
| A、原电池工作时，溶液中电子向正极移动 |
| B、原电池工作时，在负极上发生氧化反应 |
| C、原电池工作原理可能是非氧化还原反应 |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、7.8g Na2O2中离子总数为0.4NA |
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在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
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| C、H+、Mg2+、SiO32-、SO42- |
| D、NH4+、Na+、Cl-、SO42- |