题目内容
化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验，下列预期现象正确的是（ ）
| A、X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe，测得电流更大 |
| B、X和Y与电流表连接，将盐桥换成铜线，电流表指针偏转 |
| C、X和Y分别与电源“+”、“-”极相连，Cu极质量增大 |
| D、X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，盐桥中阴离子向Zn极移动 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：X和Y与电流表连接，可形成原电池反应，两个电极的金属活动性相差越大，则越易形成原电池反应，电流更大，如外界电源，则形成电解池，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电解时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，以此解答该题．
解答：
解：A．将Zn换成Fe，则原电池的两极金属活泼性相差较小，电流变小，故A错误；
B．X和Y与电流表连接，将盐桥换成铜线，不能形成自发进行的氧化还原反应，则电流表指针不偏移，故B错误；
C．X和Y分别与电源“+”、“-”极相连，锌为阳极，铜为阴极，阴极发生Cu2++2e-=Cu，质量增大，故C正确；
D．X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，锌为阴极，铜为阳极，阴离子向阳极，即铜极移动，故D错误．
故选C．
B．X和Y与电流表连接，将盐桥换成铜线，不能形成自发进行的氧化还原反应，则电流表指针不偏移，故B错误；
C．X和Y分别与电源“+”、“-”极相连，锌为阳极，铜为阴极，阴极发生Cu2++2e-=Cu，质量增大，故C正确；
D．X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，锌为阴极，铜为阳极，阴离子向阳极，即铜极移动，故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握原电池的原理和电极反应，注重相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述中正确的是（ ）
| A、电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 |
| B、向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 |
| C、常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 |
| D、反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 |
+HCl
与1分子 
也可以发生类似反应①的反应，有机化合物结构简式为解释下列事实的化学用语正确的是（ ）
| A、将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH- | ||||
B、铜与浓硫酸共热产生气体：Cu+H2SO4（浓）
| ||||
| C、CH3COONa的水溶液呈碱性：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH- | ||||
| D、用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═2Cl-+H2O |
工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
| A、碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O |
| B、电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 |
| C、为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH |
| D、若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 |
下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
| A、氯化铜溶液显酸性：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+ |
| B、氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2 |
| C、向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3++3OH-?Al（OH）3↓ |
| D、实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-?SiO32-+H2O |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3- | ||
| B、10mol?L-1的浓氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I- | ||
| C、0.1 mol?L-1KMnO4溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl- | ||
D、
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