按要求完成下列问题：
①某高分子有机物是由一种单体缩聚而成的，该单体的键线式为
②将少量水杨酸（ ）滴入Na₂CO₃溶液中发生的化学方程式：
③CH₂ClCOOCH₂CH₃与NaOH的水溶液共热的方程式：
④2008年北京残奥会吉祥物是“福牛乐乐”（Fumulele）．有一种有机物的键线式也酷似牛．故称为牛式二烯炔醇（eowenynenyno1）

则牛式二烯炔醇中含有的官能团的化学式为．

Ⅰ．乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁．
写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称．
Ⅱ．乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

提示：①RCH₂OH

CuO2/H2SO4

RCHO；
②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化为羧基．
（1）由A→C的反应属于（填反应类型）．写出A的结构简式．
（2）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，用茴香醛（）经两步反应合成D，请写出第②步反应的化学方程式（其他原料自选，并注明必要的反应条件）．
①
②．
（3）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，该同分异构体的结构简式为．
①能与NaHCO₃溶液反应        ②遇FeCl₃溶液显紫色，且能与浓溴水反应
③苯环上有两个烃基          ④苯环上的官能团处于对位
（4）现有溴、浓硫酸和其它无机试剂，实现转化为，其合成线路如下：写（Ⅱ）（Ⅲ）两步反应的化学方程式：
（Ⅱ）；
（Ⅲ）．

写出：
（1）电子式（1×4）：①H⁺；②OH^-；③CaO2

；④-CH3

．
（2）在开始工作的Zn、Cu原电池中，电解质的稀溶液中含CuSO₄、H₂SO₄各0.100mol．则：当电路中通过的电子在0.200～0.300mol时，正极发生的电极反应式是；当电路中通过0.300mol电子时，电池中共产生标准状况下的气体L．

物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：
（1）在0.1mo1?L^-1的NaHSO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：、、．
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．则该溶液中c（H⁺）c（OH^-）（填“大于”、“小于”或“等于”），简述理由：．
（2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，若该溶液由0.1mol?L^-1的HA溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）7，理由是．

如图是元素周期表的部分框架，请回答：

（1）根据元素周期表回答下面问题：
（a）写出元素⑥在周期表中的位置；元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是（用化学式表示）．
（b）元素②与元素⑨形成的化合物属于（填“共价”或“离子”，下同）化合物．元素⑤与元素⑨的化合物属于化合物．
（c） 请写出元素②的原子结构示意图为；元素②的最高价氧化物结构式为：；元素①-④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子．
（2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线法则．根据元素周期表对角线法则，金属铍（Be）与铝单质及其化合物性质十分相似．
（a）写出证明Al₂O₃是两性物质的化学反应的离子方程式：，．
（b） Be（OH）₂和Mg（OH）₂可用试剂鉴别．

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO₂分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中不正确的是（　　）

在体积不变的400℃恒温密闭容器中，一定量的SO₂与1mol O₂在催化剂作用下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g） 

催化剂

加热

 2SO₃（g）+QkJ．当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（　　）

下列叙述中，属于烷烃的特征性质的是（　　）

物质变化过程中常常伴随着能量的变化．下列过程中一定向外释放能量的是（　　）

X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的

2

3

；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）