Question

物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：
（1）在0.1mo1?L^-1的NaHSO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：

 

、

 

、

 

．
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．则该溶液中c（H⁺）

 

c（OH^-）（填“大于”、“小于”或“等于”），简述理由：

 

．
（2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，若该溶液由0.1mol?L^-1的HA溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）7，理由是

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：（1）亚硫酸氢钠溶液中存在水的电离、亚硫酸氢根离子的电离和水解平衡；c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），说明HSO₃^-的电离程度大于水解程度；
（2）二者恰好反应生成NaA，根据酸的强弱判断溶液酸碱性．

解答： 解：（1）亚硫酸氢钠溶液中存在水的电离、亚硫酸氢根离子的电离和水解平衡，方程式为：H₂O?H⁺+OH^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），说明HSO₃^-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，则c（H⁺）大于c（OH^-），
故答案为：H₂O?H⁺+OH^-；HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-；大于；c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）知电离比水解程度大，所以c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）如果酸是强酸，二者恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，则PH=7，如果酸是弱酸，二者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则pH＞7，
故答案为：大于或等于；若HA是强酸，pH=7，若HA是弱酸，pH＞7．

点评：本题考查了盐类水解，根据溶液酸碱性确定酸式酸根离子电离和水解程度，注意任何溶液中都存在水的电离平衡，为易错点．