题目内容
X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的
；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大．下列说法正确的是（ ）
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| A、ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
| B、粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤 |
| C、最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞W |
| D、X位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X为地壳中含量最高的金属元素，应为Al，Y原子最外层电子数是电子总数的
，应为C，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，应为S，W原子在短周期中原子半径最大，应为Na，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．
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解答：
解：X为地壳中含量最高的金属元素，应为Al，Y原子最外层电子数是电子总数的
，应为C，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，应为S，W原子在短周期中原子半径最大，应为Na，
A．Z为S，ZO3和水反应形成的化合物为硫酸，为共价化合物，故A错误；
B．S易溶于CS2，故B正确；
C．金属性Na＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故C错误；
D．X为Al，是良好的金属导体，故D错误．
故选B．
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A．Z为S，ZO3和水反应形成的化合物为硫酸，为共价化合物，故A错误；
B．S易溶于CS2，故B正确；
C．金属性Na＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故C错误；
D．X为Al，是良好的金属导体，故D错误．
故选B．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据原子结构明确元素种类为解答该题的关键，注意把握原子结构特点以及元素周期律的递变规律，为解答该题的关键，题目难度中等．
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