题目内容
如图是元素周期表的部分框架，请回答：
（1）根据元素周期表回答下面问题：
（a）写出元素⑥在周期表中的位置 ；元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是 （用化学式表示）．
（b）元素②与元素⑨形成的化合物属于 （填“共价”或“离子”，下同）化合物．元素⑤与元素⑨的化合物属于 化合物．
（c） 请写出元素②的原子结构示意图为 ；元素②的最高价氧化物结构式为： ；元素①-④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子 ．
（2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线法则．根据元素周期表对角线法则，金属铍（Be）与铝单质及其化合物性质十分相似．
（a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式： ， ．
（b） Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂 鉴别．
（1）根据元素周期表回答下面问题：
（a）写出元素⑥在周期表中的位置
（b）元素②与元素⑨形成的化合物属于
（c） 请写出元素②的原子结构示意图为
（2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线法则．根据元素周期表对角线法则，金属铍（Be）与铝单质及其化合物性质十分相似．
（a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：
（b） Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、N、O、Mg、Si、P、S、Cl元素，
（1）（a）元素⑥原子核外有3个电子层、最外层电子数是4；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（b）只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物；
（c）元素②原子核外有2个电子层、最外层电子数是2；
元素②的最高价氧化物是二氧化碳，二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两对电子；
元素①-④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的气体是氮气，氮气分子中氮原子之间共用三对电子；
（2）（a）Al2O3是两性物质，能和强酸、强碱反应生成盐和水；
（b） Be（OH）2和强酸、强碱都反应，Mg（OH）2只能和强酸反应．
（1）（a）元素⑥原子核外有3个电子层、最外层电子数是4；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（b）只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物；
（c）元素②原子核外有2个电子层、最外层电子数是2；
元素②的最高价氧化物是二氧化碳，二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两对电子；
元素①-④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的气体是氮气，氮气分子中氮原子之间共用三对电子；
（2）（a）Al2O3是两性物质，能和强酸、强碱反应生成盐和水；
（b） Be（OH）2和强酸、强碱都反应，Mg（OH）2只能和强酸反应．
解答：
解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、N、O、Mg、Si、P、S、Cl元素，
（1）（a）元素⑥原子核外有3个电子层、最外层电子数是4，所以该元素位于第三周期第IVA族；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，P的非金属性小于S，所以元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是H2SO4，故答案为：第三周期第IVA族；H2SO4；
（b）只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，元素②与元素⑨形成的化合物是四氯化碳，四氯化碳中只含共价键，属于共价化合物；元素⑤与元素⑨的化合物是氯化镁，氯化镁中只含离子键，属于离子化合物，
故答案为：共价；离子；
（c）元素②原子核外有2个电子层、最外层电子数是2，其原子结构示意图为
；
元素②的最高价氧化物是二氧化碳，二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两对电子，其结构式为O=C=O；
元素①-④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的气体是氮气，氮气分子中氮原子之间共用三对电子，其电子式为
；
故答案为：；O=C=O；；
（2）（a）Al2O3是两性物质，能和强酸、强碱反应生成盐和水，离子反应方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（b） Be（OH）2和强酸、强碱都反应，Mg（OH）2只能和强酸反应，所以可以用强碱鉴别，如NaOH溶液，
故答案为：氢氧化钠溶液．
（1）（a）元素⑥原子核外有3个电子层、最外层电子数是4，所以该元素位于第三周期第IVA族；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，P的非金属性小于S，所以元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是H2SO4，故答案为：第三周期第IVA族；H2SO4；
（b）只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，元素②与元素⑨形成的化合物是四氯化碳，四氯化碳中只含共价键，属于共价化合物；元素⑤与元素⑨的化合物是氯化镁，氯化镁中只含离子键，属于离子化合物，
故答案为：共价；离子；
（c）元素②原子核外有2个电子层、最外层电子数是2，其原子结构示意图为
；元素②的最高价氧化物是二氧化碳，二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两对电子，其结构式为O=C=O；
元素①-④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的气体是氮气，氮气分子中氮原子之间共用三对电子，其电子式为
；故答案为：
；O=C=O；；（2）（a）Al2O3是两性物质，能和强酸、强碱反应生成盐和水，离子反应方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（b） Be（OH）2和强酸、强碱都反应，Mg（OH）2只能和强酸反应，所以可以用强碱鉴别，如NaOH溶液，
故答案为：氢氧化钠溶液．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律来分析解答，知道对角线规则，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列关于稀有气体的叙述正确的是（ ）
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| D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的小 |
四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法错误的是（ ）| A、X和Y元素的原子最外层电子数之和等于Z元素的原子最外层电子数的2倍 |
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| C、X最简单氢化物溶于水呈碱性，Z最简单氢化物溶于水呈酸性 |
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A为同主族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径：C＞D＞B＞A |
| B、A、D、E最高价氧化物对应水化物酸性增强 |
| C、只含B元素的物质一定是纯净物 |
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X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的
；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大．下列说法正确的是（ ）
| 2 |
| 3 |
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（1）分子式为C4H10O的醇共有