Question

写出：
（1）电子式（1×4）：①H⁺

 

；②OH^-

 

；③CaO2

；④-CH3

．
（2）在开始工作的Zn、Cu原电池中，电解质的稀溶液中含CuSO₄、H₂SO₄各0.100mol．则：当电路中通过的电子在0.200～0.300mol时，正极发生的电极反应式是

 

；当电路中通过0.300mol电子时，电池中共产生标准状况下的气体

 

L．

Answer 1

考点：电子式,原电池和电解池的工作原理

专题：化学用语专题,电化学专题

分析：（1）根据电子式的概念及阴阳离子、离子化合物、取代基的电子式的表示方法进行解答；
（2）先判断溶液中离子的氧化性强弱，氧化性强的离子在原电池的正极优先放电，再结合电子的物质的量判断发生的反应，计算出生成的气体体积．

解答： 解：①氢离子为简单阳离子，直接写成阳离子即可，氢离子的电子式为：H⁺，故答案为：H⁺；
②氢氧根离子为含有原子团的阴离子，需要标出最外层电子数，氢氧根离子的电子式为，故答案为：；
③过氧化钙为离子化合物，钙离子直接写成离子形式，过氧根离子需要标出最外层电子，过氧化钙的电子式为，故答案为：；
④甲基中存在3个碳氢键，碳原子最外层7个电子，甲基的电子式为，故答案为：；
（2）在开始工作的Zn、Cu原电池中，电解质的稀溶液中含CuSO₄、H₂SO₄各0.100mol，溶液中含有0.100mol铜离子和0.200mol氢离子，氧化性铜离子大于氢离子，所以铜离子优先放电，当电路中通过0.2mol电子时，铜离子恰好完全反应，当通过的电子在0.200～0.300mol时，氢离子开始放电，正极发生的电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑；当电路中通过0.300mol电子时，氢离子得到了0.300mol-0.200mol=0.100mol电子，生成氢气的物质的量为

0.100mol

2

=0.05mol，标况下0.05mol氢气的体积为1.12L，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；1.12．

点评：本题考查了电子式的书写、原电池工作原理及简单计算，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写方法，明确原电池工作原理及电极反应式的书写方法，能够根据电子守恒进行简单的计算．