题目内容
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中不正确的是（ ）
| A、能耗大是该方法的一大缺点 |
| B、整个过程中，既有氧化还原反应又有非氧化还原反应 |
| C、“反应分离”环节中，分离的基本操作是过滤 |
| D、整个过程中，有2种物质可以循环利用 |
考点：碳族元素简介,氧化还原反应
专题：信息给予题
分析：根据题中信息可知，基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有CaO和NaOH两种物质，捕捉室中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应，得到的Na2CO3和CaO在溶液中反应得到NaOH和CaCO3，以此解答．
解答：
解：A．碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗大量能量，是该方法的一大缺点，故A正确；
B．基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解，都属于非氧化还原反应，故B错误；
C．“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，故C正确；
D．循环利用的有CaO和NaOH两种物质，故D正确；
故选B．
B．基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解，都属于非氧化还原反应，故B错误；
C．“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，故C正确；
D．循环利用的有CaO和NaOH两种物质，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了物质分离和提纯的实验方案设计，明确各个流程中发生的反应是解本题关键，注意从整体上把握，难度不大．
练习册系列答案
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| D、镁-过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O |
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| B、铁与盐酸反应 |
| C、氢氧化钡与氯化铵反应 |
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32- |
| C、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O |
| D、向含有0.1 mol溶质的FeI2溶液中通入0.1 mol的Cl2：2Fe+2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl- |
是由一种单体缩聚而成的，该单体的键线式为
）滴入Na2CO3溶液中发生的化学方程式：
加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（H2O2，ρ=1.1g?mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．