有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出下列元素的名称：A，D．
（2）画出E的原子结构示意图；写出EB₄的结构式．
（3）用电子式表示D₂A中化学键的形成过程：．
（4）化合物D₂A₂中存在的化学键类型是．

下列物质：①Na　 ②熔融KCl   ③CO₂    ④Ba（OH）₂ ⑤蔗糖
（1）属于电解质的是（填标号，以下同），属于非电解质的是．
（2）写出H₂SO₄和CH₃COOH、Ba（OH）₂在水中的电离方程式：
H₂SO₄：；
CH₃COOH：；
Ba（OH）₂：．

（1）某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL．配制该溶液须用天平称量NaOHg；所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、；
（2）配制实验的操作步骤有：
a．用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温
b．把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀 
 e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀．   填写下列空白：
①操作步骤的正确顺序为．
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是、．
③定容时，若俯视凹液面，会使结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
④若没有进行d步操作，会使结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）  
⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是
A．继续进行实验     B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制
⑥向稀H₂SO₄中滴入所配制的NaOH溶液，该过程中所发生的离子方程式为：．

四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．

	X	Y	Z	W
结构 或 性质	X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小	原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半

（1）用电子式表示X的最简单氢化物的形成过程．
（2）W元素在周期表中的位置为．
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质甲与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，则甲中所含的化学键有（填序号）．
a．离子键      b．极性共价键     c．非极性共价键    d．氢键
（4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为．
（5）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是（填代号）．
a．比较两种元素在化合物中化合价的高低
b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度
d．在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液．

氯气是一种常用的自来水消毒剂．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为：．
（2）常见家用消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备，则制备这种家用消毒液的离子方程式为：．
（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为：
Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl．最近科学家又研究出了一种新的制备二氧化氯的方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为．此法较上一方法的优点是．
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是：（填字母序号）．
A．饱和食盐水        B．饱和Na₂SO₃溶液   C．饱和NaOH溶液    D．浓硫酸
②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是：．

（1）某有机物A的质量为9.2克，完全燃烧后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求：
①此有机物的分子式为
②写出该有机物可能的结构简式
（2）某烃B的相对分子质量为84．回答下列问题：
①下列物质与B以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号）．
a．C₇H₁₂O₂    b．C₆H₁₄c．C₆H₁₄O    d．C₇H₁₄O₃
②若链烃B分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，则B的结构简式为．
③若烃B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一种，则B的结构简式为．
（3）C₁（一碳化学）是以含一个碳原子的化合物如：甲烷（CH₄）、合成气（CO和H₂）、CO₂、CH₃OH、HCHO等为初始反应物，反应合成一系列重要的化工原料和燃料的化学．
①CO与H₂按一定比例可合成乙二醇（C₂H₆O₂），则

n(CO)

n(H2)

=．
②汽油平均组成用C_mH_n表示，则合成汽油应控制

n(CO)

n(H2)

=．（用m、n表示）

碘在科研与生活中有重要应用．
某兴趣小组用0.50mol?L^-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L^-1 K₂S₂O₈、0.10mol?L^-1 Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢）
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-（快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的Na₂S₂O₃耗尽后，溶液颜色将由无色变成为色．为确保能观察到该现象，S₂O₃^2-与S₂O₈^2-初始的物质的量需满足的范围为：n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）．
（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：

实验序号	体积V/mL
	K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中Vx=mL，反应速率最快的是（填序号）．
（3）已知图中A曲线为某条件下，浓度c（S₂O₈^2-）～反应时间t的变化曲线图，若保持其他条件不变，（填“B”或“C”）曲线为降低反应温度，（填“B”或“C”）曲线为加入催化剂．

完成下列计算：（注意单位）
（参考公式：n=

N

NA

、n=

m

M

、n=

V

22.4

（标况下）、C_B=

nB(mol)

V(L)

、C_B=

1000?ρ?wB

M

、C₁V₁=C₂V₂）
（1）1.5mol H₂O含有个H原子；
（2）8g CuO的物质的量为；
（3）标准状况下，8.96L CO物质的量为．
（4）标准状况下，4.8g O₂的体积是．
（5）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的摩尔质量为．
（6）配制物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液100ml，需要NaOH的质量为．
（7）36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/cm³）的物质的量浓度为．
（8）可用ml 18mol/L的H₂SO₄溶液配制4mol?L^-1的H₂SO₄溶液450ml．

将水煤气化转化成合成气，然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域．除去水蒸气后的水煤气主要含H₂、CO、CO₂及少量的H₂S、CH₄，继续除去H₂S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH₄转化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合气体，是理想的合成甲醇原料气．
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H₂O（g）

高温  .

CO（g）+H₂（g），此反应是吸热反应．
①此反应的化学平衡常数表达式为；
②下列能增大碳的转化率的措施是；
A．加入C（s）B．加入H₂O（g）C．升高温度D．增大压强
（2）将CH₄转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH₄（g）+

3

2

O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）△H=-519kJ/mol．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）
①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；
已知根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是；
（3）合成气经压缩升温后进入甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OHg）；△H=-90.8kJ?mol^-1，T℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H₂，反应10min后测得各组分的浓度如表：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度/（mol?L-1）	0.2	0.1	0.4

①该时间段内反应速率v（H₂）=mol^-1?L^-1?min^-1．
②比较此时正、逆反应速率的大小：v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是．

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）- 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）用电子式表示A_mC的形成过程．
（2）C^m-、E^（m-1）-的还原性强弱顺序为：，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为．
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：．
（4）常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：1混合，写出该反应的离子方程式．该溶液的溶质含有的化学键类型是．
（5）H_mD和 H_mC沸点较高的是（填化学式），原因是．
（6）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是（填元素符号）．