题目内容
氯气是一种常用的自来水消毒剂．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为：
（2）常见家用消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备，则制备这种家用消毒液的离子方程式为：
（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为：
Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．最近科学家又研究出了一种新的制备二氧化氯的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl2的是：
A．饱和食盐水 B．饱和Na2SO3溶液 C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是：
考点：氯气的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：（1）电解饱和的氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电；
（2）氯气和氢氧根离子反应生成氯离子、次氯酸根离子和水；
（3）用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水；
（4）①氯气和水反应生成酸，酸能和碱反应，氯气有强氧化性，能氧化强还原性物质；
②氯气能和碘离子发生氧化还原反应．
（2）氯气和氢氧根离子反应生成氯离子、次氯酸根离子和水；
（3）用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水；
（4）①氯气和水反应生成酸，酸能和碱反应，氯气有强氧化性，能氧化强还原性物质；
②氯气能和碘离子发生氧化还原反应．
解答：
解：（1）氯碱工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应的方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（2）氯气和氢氧根离子反应生成氯离子、次氯酸根离子和水，Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（3）用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水，该反应为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，其优点是只生成一种可溶性盐，
故答案为：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；其优点是只生成一种可溶性盐；
（4）①A．氯气难溶于饱和食盐水，故A错误；
B．氯气具有氧化性，可与饱和Na2SO3溶液发生氧化还原反应而被吸收，故B正确；
C．氯气和与饱和NaOH溶液反应而被吸收，故C正确；
D．浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，故D错误．
故答案为：BC；
②氯气可氧化KI生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，则可用湿润淀粉碘化钾试纸检验，现象为试纸变蓝，
故答案为：湿润淀粉碘化钾试纸变蓝．
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故答案为：2NaCl+2H2O
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（2）氯气和氢氧根离子反应生成氯离子、次氯酸根离子和水，Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（3）用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水，该反应为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，其优点是只生成一种可溶性盐，
故答案为：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；其优点是只生成一种可溶性盐；
（4）①A．氯气难溶于饱和食盐水，故A错误；
B．氯气具有氧化性，可与饱和Na2SO3溶液发生氧化还原反应而被吸收，故B正确；
C．氯气和与饱和NaOH溶液反应而被吸收，故C正确；
D．浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，故D错误．
故答案为：BC；
②氯气可氧化KI生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，则可用湿润淀粉碘化钾试纸检验，现象为试纸变蓝，
故答案为：湿润淀粉碘化钾试纸变蓝．
点评：本题考查了氯气的制取、氯气的性质、氯气的尾气处理等知识点，明确物质的性质是解本题关键，根据氯气的性质来分析解答，注意基础知识的积累，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列离子组在无色溶液中可以大量共存的是（ ）
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| B、H+、NO3-、Ca2+、Mg2+ |
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