题目内容
完成下列计算：（注意单位）
（参考公式：n=
、n=
、n=
（标况下）、CB=
、CB=
、C1V1=C2V2）
（1）1.5mol H2O含有 个H原子；
（2）8g CuO的物质的量为 ；
（3）标准状况下，8.96L CO物质的量为 ．
（4）标准状况下，4.8g O2的体积是 ．
（5）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的摩尔质量为 ．
（6）配制物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液100ml，需要NaOH的质量为 ．
（7）36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/cm3）的物质的量浓度为 ．
（8）可用 ml 18mol/L的H2SO4溶液配制4mol?L-1的H2SO4溶液450ml．
（参考公式：n=
| N |
| NA |
| m |
| M |
| V |
| 22.4 |
| nB(mol) |
| V(L) |
| 1000?ρ?wB |
| M |
（1）1.5mol H2O含有
（2）8g CuO的物质的量为
（3）标准状况下，8.96L CO物质的量为
（4）标准状况下，4.8g O2的体积是
（5）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的摩尔质量为
（6）配制物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液100ml，需要NaOH的质量为
（7）36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/cm3）的物质的量浓度为
（8）可用
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：（1）H原子物质的量是水分子的2倍，再根据N=nNA计算H原子数目；
（2）根据n=
计算；
（3）根据n=
计算；
（4）根据n=
计算8g氧气的物质的量，再根据V=nVm计算其体积；
（5）根据n=
计算该气体的体积，再根据M=
计算其摩尔质量；
（6）根据n=cV计算NaOH的物质的量，再根据m=nM计算其质量；
（7）根据CB=
计算；
（8）根据稀释定律，稀释前后溶质H2SO4的物质的量不变，则C1V1=C2V2，据此计算．
（2）根据n=
| m |
| M |
（3）根据n=
| V |
| Vm |
（4）根据n=
| m |
| M |
（5）根据n=
| V |
| Vm |
| m |
| n |
（6）根据n=cV计算NaOH的物质的量，再根据m=nM计算其质量；
（7）根据CB=
| 1000?ρ?wB |
| M |
（8）根据稀释定律，稀释前后溶质H2SO4的物质的量不变，则C1V1=C2V2，据此计算．
解答：
解：（1）H原子物质的量=1.5mol×2=3mol，故含有H原子数目=3mol×NAmol-1=3NA，故答案为：3NA；
（2）8g CuO的物质的量=
=0.1mol，故答案为：0.1mol
（3）标准状况下，8.96L CO物质的量为=
=0.4mol，故答案为：0.4mol；
（4）4.8g O2的物质的量=
=0.15mol，标准状况下，其体积是0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L；
（5）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL，其物质的量=
=0.03mol，故该气体的摩尔质量为
=64g/mol，故答案为：64g/mol；
（6）配制物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液100ml，需要NaOH的物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，需要氢氧化钠的质量为0.2mol×40g/mol=8g，故答案为：8g；
（7）36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/cm3）的物质的量浓度为
mol/L=12mol/L，故答案为：12mol/L；
（8）没有450mL容量瓶，故需要配配制500mL，令需要浓硫酸的体积为V mL，根据稀释定律，稀释前后溶质H2SO4的物质的量不变，则：
V×10-3 L×18mol/L=0.5L×4mol/L，解得V=111.1，故答案为：111.1．
（2）8g CuO的物质的量=
| 8g |
| 80g/mol |
（3）标准状况下，8.96L CO物质的量为=
| 8.96L |
| 22.4L/mol |
（4）4.8g O2的物质的量=
| 4.8g |
| 32g/mol |
（5）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL，其物质的量=
| 0.672L |
| 22.4L/mol |
| 1.92g |
| 0.03mol |
（6）配制物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液100ml，需要NaOH的物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，需要氢氧化钠的质量为0.2mol×40g/mol=8g，故答案为：8g；
（7）36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/cm3）的物质的量浓度为
| 1000×1.2×36.5% |
| 36.5 |
（8）没有450mL容量瓶，故需要配配制500mL，令需要浓硫酸的体积为V mL，根据稀释定律，稀释前后溶质H2SO4的物质的量不变，则：
V×10-3 L×18mol/L=0.5L×4mol/L，解得V=111.1，故答案为：111.1．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多 |
| B、Na2O2的摩尔质量为78g |
| C、0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023 |
| D、1molKClO3含有阿伏伽德罗常数个KClO3分子 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、水壶中水垢用食醋除去：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O 2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O |
| B、向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| C、向FeI2溶液中通入少量Cl2 2I-+Cl2=I2+2Cl- |
| D、等体积等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O |
