题目内容
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出下列元素的名称：A ，D ．
（2）画出E的原子结构示意图 ；写出EB4的结构式 ．
（3）用电子式表示D2A中化学键的形成过程： ．
（4）化合物D2A2中存在的化学键类型是 ．
（1）写出下列元素的名称：A
（2）画出E的原子结构示意图
（3）用电子式表示D2A中化学键的形成过程：
（4）化合物D2A2中存在的化学键类型是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：E的M层电子数是K层电子数的2倍，K层容纳2个电子，M层有4个电子，则E为Si元素；A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4，则C为H元素，A为O元素，D为Na元素；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4，该反应为4HF+SiO2═2H2O+SiF4↑，则B为F元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：
解：E的M层电子数是K层电子数的2倍，K层容纳2个电子，M层有4个电子，则E为Si元素；A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4，则C为H元素，A为O元素，D为Na元素；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4，该反应为4HF+SiO2═2H2O+SiF4↑，则B为F元素，
（1）由上述分析可知，A为氧元素；D为钠元素，
故答案为：氧；钠；
（2）E为Si元素，质子数为14，最外层电子数为4，原子结构示意图为
；
EB4为SiF4，硅原子与氟原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，
故答案为：；；
（3）D2A为Na2O，由钠离子与氧离子构成，用电子式表示其形成过程为：
，
故答案为：；
（4）D2A2为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子之间形成离子键、过氧根离子中氧原子之间形成共价键，
故答案为：离子键、共价键．
（1）由上述分析可知，A为氧元素；D为钠元素，
故答案为：氧；钠；
（2）E为Si元素，质子数为14，最外层电子数为4，原子结构示意图为
；EB4为SiF4，硅原子与氟原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，故答案为：
；；（3）D2A为Na2O，由钠离子与氧离子构成，用电子式表示其形成过程为：
，故答案为：
；（4）D2A2为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子之间形成离子键、过氧根离子中氧原子之间形成共价键，
故答案为：离子键、共价键．
点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，熟悉元素形成的常见化合物是解答本题的关键，注意二氧化硅的特性来解答．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
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