Question

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）- 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）用电子式表示A_mC的形成过程

 

．
（2）C^m-、E^（m-1）-的还原性强弱顺序为：

 

，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为

 

．
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：

 

．
（4）常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：1混合，写出该反应的离子方程式

 

．该溶液的溶质含有的化学键类型是

 

．
（5）H_mD和 H_mC沸点较高的是

 

（填化学式），原因是

 

．
（6）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是

 

（填元素符号）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，①热稳定性：H_mD＞H_mC，则非金属性D大于C且二者位于同一主族，所以D位于第二周期、C位于第三周期；
②C^m-、E^（m-1）- 具有相同的电子层结构，则E的原子序数比C大1，二者位于同一周期，都属于第三周期；
③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小且二者都为主族元素，则A位于第IA族、B位于第IIIA主族；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍，D为第二周期元素，则A和B的质子数之和在9到27之间，A位于第IA族、B位于第IIIA主族，如果A是Li、B是B元素，二者质子数之和不是3的倍数，所以A是Na、B是Al元素，D是O元素，D和C位于同一主族，则C是S元素，E是Cl元素，m=2，再结合物质结构性质解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，①热稳定性：H_mD＞H_mC，则非金属性D大于C且二者位于同一主族，所以D位于第二周期、C位于第三周期；
②C^m-、E^（m-1）- 具有相同的电子层结构，则E的原子序数比C大1，二者位于同一周期，都属于第三周期；
③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小且二者都为主族元素，则A位于第IA族、B位于第IIIA主族；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍，D为第二周期元素，则A和B的质子数之和在9到27之间，A位于第IA族、B位于第IIIA主族，如果A是Li、B是B元素，二者质子数之和不是3的倍数，所以A是Na、B是Al元素，D是O元素，D和C位于同一主族，则C是S元素，E是Cl元素，m=2，
（1）A是Na、C是S元素，则A_mC是Na₂S，用电子式表示硫化钠的形成过程为：，
故答案为：；
（2）元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，S元素的非金属性小于Cl元素，所以C^m-、E^（m-1）-的还原性强弱顺序为S^2-＞Cl^-，氯气能氧化硫离子生成硫单质，反应方程式为Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓，故答案为：S^2-＞Cl^-；Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓
（3）E是氯气，A与D形成的化合物的水溶液是NaOH，二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）常温下，将等物质的量浓度的H₂S溶液和A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH溶液按体积比1：1混合，二者反应生成硫氢化钠，离子方程式为H₂S+OH^-=HS^-+H₂O，该溶液的溶质是硫氢化钠，硫氢化钠中钠离子和硫氢根离子之间存在离子键、S原子和H原子之间存在共价键，所以硫氢化钠中含有的化学键类型是离子键和共价键，故答案为：H₂S+OH^-=HS^-+H₂O；离子键和共价键；
（5）H₂S中不含氢键，H₂O中含有氢键，氢键的存在导致物质的沸点升高，所以沸点较高的是H₂O，
故答案为：H₂O；水分子间存在氢键；
（6）A、B、C、E单质分别是Na、Al、S、Cl₂，根据单质能连续被氧化可知，符合条件的是Na和S，故答案为：Na、S．

点评：本题考查了元素位置结构性质的关系及应用，正确推断元素是解本题关键，根据元素周期律及原子结构确定元素，难点是离子方程式的书写，题目难度中等．