氯气在生产生活中应用广泛．
实验室可用MnO₂与浓盐酸反应制取，反应原理如下：
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）若制得标准状况下11.2L Cl₂，则被氧化的HCl为mol．
（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为．工业上也可用MnSO₄溶液吸收氯气，获得Mn₂O₃，Mn₂O₃广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的化学方程式．
（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的广泛可制备纯净的MnO₂，其制备过程如图所示：

①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是（填序号）．
a．氧化性b．还原性c．酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO₃为氧化剂，当生成0.050mol MnO₂时，消耗0.10mol?L^-1 的NaClO₃溶液200mL，该反应的离子方程式为．
（4）用100mL 12.0mol?L^-1的浓盐酸与足量MnO₂混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为．

A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18．A元素原子核外只有1个电子；C是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物BC和BC₂，B的最高正价与最低负价绝对值相等，BC有毒，BC₂可用于灭火；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一；E^-具有与Ar原子相同的电子层结构．
（1）写出A、C两种元素的符号：A，C．
（2）写出D原子和E^-离子的结构示意图：D原子，E^-离子．
（3）由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式为，其电离方程式为．
（4）写出A、C、D三种元素组成的常见化合物的稀溶液，常温下和E的单质反应的化学方程式．

某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol?L^-1的盐酸，再根据生成的CO₂体积计算出Na₂CO₃质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量．实验测得加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标况）关系如图所示：
（1）13.3g该样中未变质的NaOH的质量为；
（2）与NaOH反应消耗的盐酸体积为．

为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液．如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）注射液标签，请认真观察标签
上所列内容后计算：
（1）该溶液的物质的量浓度为mol?L^-1（结果保留2位有效数字）．
（2）该溶液的密度为g?mL^-1．
（3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入g葡萄糖固体（精确到0.1g）．

“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气
（NaClO+NaCl+H₂SO₄

△   .

Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O）
为探究氯气的性质，某同学设计了如图1所示的实验装置

请回答：
（1）从图2中①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）（填写序号）．
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是，
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na₂SO₃溶液中，写出氯气与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式．
（4）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式．

在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO₂和NO）可以用NaOH溶液来吸收，除去这些废气，其主要反应为：
2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O   NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O．（回答下列问题题）
（1）NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NO_X ，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为（填编号）．a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
（2）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO₂．2molNO和2.4molNO₂混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO₂ 是mol；生成的NaNO₃是mol．
（3）若在标准状况下，2.016 L氮氧化物的混合气和0.896LO₂与1mol/LNa₂CO₃溶液50mL恰好反应生成NaNO₃，则混和气体中N₂O₄与NO₂的体积比为．
（4）现有标准状况下a升NO₂（其中N₂O₄体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na₂CO₃溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：；该Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为mol/L（用含a、b的代数式表示）．请写出纯碱溶液吸收NO₂的化学方程式：．

（1）现有pH相等、等体积的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合恰好中和，则V₁、V₂、V₃的大小关系是；
现有物质的量浓度相等、等体积的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，混合后溶液呈中性，则V₁、V₂、V₃的大小关系是；
（2）常温下，将浓度为amol/L的氨水与浓度为bmol/L的盐酸等体积混合，恰好呈中性（溶液体积变化忽略不计），则氨水的电离平衡常数K_b=
（3）氨水和NH₄Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），下列说法错误的是
A、氨水的电离作用大于NH₄Cl的水解作用       B、氨水的电离作用小于NH₄Cl的水解作用
C、氨水的存在抑制了NH₄Cl的水解        D、NH₄Cl的存在抑制了氨水的电离
E、c（H⁺）＞c（OH^-）                 F、c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）
G、c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（Cl^-）   H、c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺）
Ⅱ．某种甲酸酯水解反应方程式为：
HCOOR （l）+H₂O（l）?HCOOH （l）+ROH （l）△H＞0
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始浓度如下表：

组分	HCOOR	H2O	HCOOH	ROH
物质的量浓度/mol?L一1	1.00	1.99	0.01	0.52

甲酸酯转化率在温度T₁下随反应时间（t）的变化如图：．

根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸酯的平均反应速率，结果见下表：

反应时间/min	0～5	10～15	20～25	30～35	40～45	50～55	75～80
平均速率/10-3mol?L-1?min-1	1.9	7.4	7.8	4.4	1.6	0.8	0.0

（1）T₁温度下平衡体系中．c（ROH ）为 mol?L^一1
（2）15～20min范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为 mol?L^一1?min^一1，（不要求写出计算过程）．
（3）根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了的作用．

（1）反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E₁＞0，E₂＞0），回答下列问题．
①图中该反应是反应（填“吸热”、“放热”）．反应热△H的表达式为．
②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁，E₂（填“增大”、“减小”或“不变”）．化学平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式
若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，则H₂的燃烧热△H= kJ?mol^-1．

防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
①燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式．
②采用焚烧处理垃圾进行发电已广泛投入使用．下列是生活中的常见垃圾：
A．废纸    B．废电池   C．易拉罐    D．玻璃瓶    E．塑料制品．
在焚烧处理前，除废电池外，还有（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是．
③生活中常见的易拉罐有铝制和铁制的两种，请写出鉴别易拉罐成分的方法：．

用离子方程式解释下列事实：
（1）铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放碱性食物：；
（2）铁钉放入稀硝酸中溶液变黄
（3）将NaHSO₄溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba（OH）₂溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为．
（4）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式．