题目内容

（1）现有pH相等、等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合恰好中和，则V1、V2、V3的大小关系是
 
；
现有物质的量浓度相等、等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是
 
；
（2）常温下，将浓度为amol/L的氨水与浓度为bmol/L的盐酸等体积混合，恰好呈中性（溶液体积变化忽略不计），则氨水的电离平衡常数Kb=
 

（3）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），下列说法错误的是
 

A、氨水的电离作用大于NH4Cl的水解作用       B、氨水的电离作用小于NH4Cl的水解作用
C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解        D、NH4Cl的存在抑制了氨水的电离
E、c（H+）＞c（OH-）                 F、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）
G、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）   H、c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
Ⅱ．某种甲酸酯水解反应方程式为：
HCOOR （l）+H2O（l）?HCOOH （l）+ROH （l）△H＞0
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始浓度如下表：
组分 HCOOR H2O HCOOH ROH
物质的量浓度/mol?L一1 1.00 1.99 0.01 0.52
甲酸酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如图：．

根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸酯的平均反应速率，结果见下表：
反应时间/min 0～5 10～15 20～25 30～35 40～45 50～55 75～80
平均速率/10-3mol?L-1?min-1 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0
（1）T1温度下平衡体系中．c（ROH ）为
 
 mol?L一1
（2）15～20min范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为
 
 mol?L一1?min一1，（不要求写出计算过程）．
（3）根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了
 
的作用．
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,影响盐类水解程度的主要因素
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：Ⅰ．（1）酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子的反应，等pH等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液中氢氧根离子浓度相等，但一水合氨还能电离出氢氧根离子，导致其使用的酸最多；酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子的反应，等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液分别和等浓度的盐酸混合，且混合溶液呈中性，能电离出氢氧根离子的物质的量越多，需要的酸体积越大，氯化铵的溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则盐酸的量应该稍微少些；
（2）将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，根据氨水的电离平衡常数表达式计算出Kb；
（3）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），根据电荷守恒可知，溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液显示碱性，然后根据盐的水解、弱电解质电离、电荷守恒、物料守恒进行判断；
Ⅱ．（1）由图象与表格可知，在75min时达到平衡，甲酸某酯的转化率为24%，计算出平衡时反应混合物各物质的物质的量，代入表达式计算；
（2）由图表可知，15min时，甲酸某酯的转化率为6.7%；20min时，甲酸某酯的转化率为11.2%，两次时刻剩余的甲酸某酯的物质的量之差，即为15～20min范围内甲酸某酯的减少量；根据题目图表可知反应速率为单位时间内物质的量的变化，15～20min范围内甲酸某酯的平均速率为
△c
△t
，据此求解；
（3）甲酸具有催化作用，加快反应，开始氢离子浓度小，催化效果不明显，随着反应进行氢离子浓度增大，催化效果明显，甲酸增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，当达到平衡时，反应速率几乎不变．
解答： 解：Ⅰ．（1）酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子的反应，等pH等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液中氢氧根离子浓度相等，但一水合氨还能电离出氢氧根离子，导致其使用的酸最多，氢氧化钡和氢氧化钠溶液使用的盐酸的体积相等，即V1 =V2＜V3，
酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子的反应，等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液分别和等浓度的盐酸混合，且混合溶液呈中性，能电离出氢氧根离子的物质的量越多，需要的酸体积越大，等物质的量的这三种溶液，电离出氢氧根离子物质的量最大的是氢氧化钡，氨水需要盐酸的量小于氢氧化钠，所以需要盐酸体积大小顺序是V1 ＞V2＞V3；
故答案为：V1 =V2＜V3；V1 ＞V2＞V3；
（2）将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，
溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=
b
2
mol/L，混合后反应前c（NH3?H2O）=
a
2
mol/L，则反应后c（NH3?H2O）=（
a
2
-
b
2
）mol/L，Kb=
c(N
H
+
4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
=
b
2
×10-7
a-b
2
=10-7
b
a-b
，
故答案为：10-7
b
a-b
； 
（3）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），根据电荷守恒可知：c（OH-）＞c（H+），
A、氨水的电离作用大于NH4Cl的水解作用：由于溶液显示碱性，说明氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，故A正确；       
B、氨水的电离作用小于NH4Cl的水解作用：根据A可知，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，故B错误；
C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解：铵根离子存在水解平衡，氨水电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了氯化铵中铵根离子的水解程度，故C正确；      
D、NH4Cl的存在抑制了氨水的电离：氯化铵电离出铵根离子，使溶液中铵根离子浓度增大，氨水的电离程度减小，氯化铵抑制了氨水的电离，故D正确；
E、c（H+）＞c（OH-）：由于c（Cl-）＜c（NH4+），根据电荷守恒可知：c（OH-）＞c（H+），故E错误；             
F、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）：由于氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH3?H2O）＜c（NH4+），故F错误；
G、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）：根据物料守恒可得：c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-），故G正确；
H、c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）：根据电荷守恒可得：①c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），根据物料守恒：②c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-），将②-①可得：c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+），故H正确；
故答案为：BEF；
Ⅱ．（1）某种甲酸酯水解反应方程式为：HCOOR（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+ROH （l），由图象与表格可知，在75min时达到平衡，甲酸某酯的转化率为24%，所以甲酸某酯转化的物质的量为1.00×24%=0.24mol，结合方程式可计算得平衡时，甲酸某酯物质的量=0.76mol，水的物质的量1.75mol，甲酸的物质的量=0.25mol，某醇的物质的量=0.76mol，
故答案为：0.76；
（2）15min时，甲酸某酯的转化率为6.7%，所以15min时，甲酸某酯的浓度为：（1-1.00×6.7%）mol/L=0.933mol/L；20min时，甲酸甲酯的转化率为11.2%所以20min时，甲酸甲酯的浓度为（1-1.00×11.2%）mol/L=0.888mol/L，所以15至20min甲酸甲酯的减少量为0.933mol/L-0.888mol/L=0.045mol/L，则甲酸甲酯的平均速率=
0.045mol/L
5min
=0.009mol?L-1?min-1，
故答案为：0.009；
（3）从题给数据不难看出，平均速率的变化随转化率的增大先增大再减小，后保持不变．因为反应开始甲酸甲酯的浓度大，所以反应速率较大，后随着反应进行甲酸甲酯的浓度减小，反应速率减小，当达到平衡时，反应速率几乎不变；①反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢．②反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大；③反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零，
故答案为：催化剂．
点评：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液酸碱性与pH的计算、盐的水解原理、弱电解质的电离及其影响因素，题目难度较大，试题题量较大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．
练习册系列答案
相关题目
下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是（　　）
A、2Fe+3Cl2
  △  
.
 
 2FeCl3
B、Fe2O3+3CO 
 高温 
.
 
 2Fe+3CO2
C、CaO+CO2═CaCO3
D、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
下列离子组中，能大量共存的是（　　）
A、K+、Cu2+、Na+、OH-
B、K+、H+、NO3-、CO32-
C、Ba2+、K+、Cl-、SO42-
D、K+、Na+、Cl-、SO42-
0.1mol有机物A重6.2g，在O2中完全燃烧后生成CO2和H2O，产物通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加5.4g，再通过碱石灰，碱石灰的质量增加8.8g；若6.2g的A与足量的钠反应能产生0.1mol H2，试确定该有机物A的分子式和结构简式．
某淡绿色晶体A可以发生如图所示的系列反应：

据此回答下列问题：
（1）写出各物质的化学式：A
 
   C
 

（2）写出E→A 的离子方程式
 

（3）写出B→C 的化学方程式
 

（4）黄色溶液D中大量存在的阴离子有
 
写出A→D 的化学方程式
 
．
A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18．A元素原子核外只有1个电子；C是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物BC和BC2，B的最高正价与最低负价绝对值相等，BC有毒，BC2可用于灭火；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一；E-具有与Ar原子相同的电子层结构．
（1）写出A、C两种元素的符号：A
 
，C
 
．
（2）写出D原子和E-离子的结构示意图：D原子
 
，E-离子
 
．
（3）由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式为
 
，其电离方程式为
 
．
（4）写出A、C、D三种元素组成的常见化合物的稀溶液，常温下和E的单质反应的化学方程式
 
．
在标准状况下，将1g氦气，11g二氧化碳和4g氧气混合，求该混合气体的体积．
（1）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2-（过程中无气体产生），则负极的反应式为
 
．

（2）以上述电池为电源，通过导线连接成图一电解池．
①若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式
 

②若X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2mol/L AgNO3溶液，写出Y电极反应式
 

（3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图二（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
①结合图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为
 
g．
②若图二的B点pH=7，则滴定终点在
 
区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．
如表为元素周期表的一部分：（填元素符号或化学式）
族
周期
1 ①
2 ②
3 ③ ④ ⑦ ⑤ ⑥
（1）写出元素④在周期表中的位置
 
．
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为
 
．
（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
 
．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
 
．
（5）②、⑤对应的氢化物中沸点较高的是
 
，其中②的氢化物中心原子杂化类型为
 
，分子的空间构型是
 
．
（6）④、⑤、⑦三种元素第一电离能的大小顺序为
 
．
（7）画出②的核外电子排布图
 
．

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