Question

某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol?L^-1的盐酸，再根据生成的CO₂体积计算出Na₂CO₃质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量．实验测得加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标况）关系如图所示：
（1）13.3g该样中未变质的NaOH的质量为

 

；
（2）与NaOH反应消耗的盐酸体积为

 

．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）由图可知，生成二氧化碳为1.12L，生成二氧化碳的总反应为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，据此计算样品中碳酸钠等质量，进而计算氢氧化钠的质量；
（2）根据NaOH+HCl=NaCl+H₂O计算氢氧化钠消耗HCl的物质的量，再根据V=

n

c

计算消耗盐酸的体积．

解答： 解：（1）由图可知，生成二氧化碳为1.12L，则：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106g                 22.4L
m（Na₂CO₃）            1.12L
故m（Na₂CO₃）=

106g×1.12L

22.4L

=5.3g
故样品中氢氧化钠的质量=13.3g-5.3g=8g
故答案为：8g；
（2）8g氢氧化钠的物质的量=

8g

40g/mol

=0.2mol，则：
   NaOH+HCl=NaCl+H₂O
0.2mol  0.2mol
故氢氧化钠消耗盐酸的体积=

0.2mol

4mol/L

=0.05L=50mL
故答案为：50mL．

点评：本题考查混合物计算，明确各阶段发生的反应是关键，注意利用总反应方程式简化计算过程，难度不大．