Question

（1）反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E₁＞0，E₂＞0），回答下列问题．
①图中该反应是

 

反应（填“吸热”、“放热”）．反应热△H的表达式为

 

．
②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁

 

，E₂

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．化学平衡

 

移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式

 

若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，则H₂的燃烧热△H=

 

 kJ?mol^-1．

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式,化学平衡的影响因素

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：（1）①根据反应物总能量和生成物总能量的关系判断反应热；△H=正反应的活化能-逆反应的活化能；
②升高温度使平衡向逆反应方向移动；
③加入催化剂能降低物质的活化能；催化剂对平衡无影响；
（2）根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；
根据m=nM计算1mol水的质量为18g，进而计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热；

解答： 解：（1）①由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应；△H=正反应的活化能-逆反应的活化能，即△H=E₁-E₂；
故答案为：放热；△H=E₁-E₂；
②当反应达到平衡时，该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故答案为：减小；
③加入催化剂能降低反应物质的活化能，则E₁和E₂都减小；催化剂能加快反应速率但不改变平衡的移动；
故答案为：减小；减小；不；
（2）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，故反应H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol；
故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；-285.5；

点评：本题考查催化剂对反应的影响、热化学方程式的书写与反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，物质聚集状态的分析判断，盖斯定律的计算应用，题目较简单．