Question

A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18．A元素原子核外只有1个电子；C是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物BC和BC₂，B的最高正价与最低负价绝对值相等，BC有毒，BC₂可用于灭火；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一；E^-具有与Ar原子相同的电子层结构．
（1）写出A、C两种元素的符号：A

 

，C

 

．
（2）写出D原子和E^-离子的结构示意图：D原子

 

，E^-离子

 

．
（3）由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式为

 

，其电离方程式为

 

．
（4）写出A、C、D三种元素组成的常见化合物的稀溶液，常温下和E的单质反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18．A元素原子核外只有1个电子，则A为H元素；C是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；B、C可形成两种化合物BC和BC₂，B的最高正价与最低负价绝对值相等，应处于ⅣA族，BC有毒，BC₂可用于灭火，则B为碳元素；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一，只能处于第三周期，最外层电子数为1，则D为Na；E^-具有与Ar原子相同的电子层结构，E原子质子数=18-1=17，则E为Cl元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18．A元素原子核外只有1个电子，则A为H元素；C是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；B、C可形成两种化合物BC和BC₂，B的最高正价与最低负价绝对值相等，应处于ⅣA族，BC有毒，BC₂可用于灭火，则B为碳元素；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一，只能处于第三周期，最外层电子数为1，则D为Na；E^-具有与Ar原子相同的电子层结构，E原子质子数=18-1=17，则E为Cl元素，
（1）由上述分析可知，A、C的元素符号分别为：H、O，故答案为：H；O；
（2）D为Na，其原子结构示意图为，Cl^-离子结构示意图为：，
故答案为：；；
（3）由H、C、O、Na四种元素组成的常见化合物为 NaHCO₃，电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，
故答案为：NaHCO₃；NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（4）H、O、Na三种元素组成的常见化合物为NaOH，常温下氢氧化钠稀溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，难度不大．