Question

用离子方程式解释下列事实：
（1）铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放碱性食物：

 

；

 

（2）铁钉放入稀硝酸中溶液变黄

 

（3）将NaHSO₄溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba（OH）₂溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为

 

．
（4）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：（1）氧化铝属于两性氧化物，Al、Al₂O₃和强碱反应生成可溶性偏铝酸盐；
（2）铁和稀硝酸反应生成硝酸铁和NO；
（3）硫酸氢钠和氢氧化钡溶液反应，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，说明溶液呈中性，二者反应生成硫酸钡和水、硫酸钠；
（4）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，二者以1：1反应生成硫酸钡、二氧化碳、水和碳酸氢钠．

解答： 解：（1）氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+2H₂O，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+2H₂O；2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）铁和稀硝酸反应生成硝酸铁和NO，离子方程式为Fe+4H⁺+NO₃^-═4Fe³⁺+2H₂O+NO↑，故答案为：Fe+4H⁺+NO₃^-═4Fe³⁺+2H₂O+NO↑；
（1）硫酸氢钠和氢氧化钡溶液反应，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，说明溶液呈中性，二者反应生成硫酸钡和水、硫酸钠，离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
（4）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，二者以1：1反应生成硫酸钡、二氧化碳、水和碳酸氢钠，离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+HCO₃^-═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑，故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+HCO₃^-═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及发生的反应是解本题关键，注意（2）（3）（4）中反应与反应物的量有关，反应物的量不同，产物不同，题目难度中等．