在强酸性溶液中可发生如下反应：
2Mn²⁺+5R₂O₈^x-+8H₂O 

Ag+  .

△

16H⁺+10RO₄^2-+2MnO₄^-，这个反应可定性地检验Mn²⁺的存在．则在反应中充当氧化剂的R₂O₈^x-中的x的值是．

实验室制备硝基苯的方法是将苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到55～60℃反应，已知苯与硝基苯的基本物理性质如下表所示：

	熔点	沸点	状态
苯	5.51℃	80.1	液体
硝基苯	5.7℃	210.9℃	液体

（1）要配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸的注意事项是．
（2）分离硝基苯和水的混合物的方法是；分离硝基苯和苯的方法是．
（3）实验室制取少量硝基苯：
①实验时应选择（填“图A”或“图B”）装置；另一装置，存在的2个缺陷是、．
②用水浴加热的优点是．

某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s．请将3个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论．

试管编号	加3%Na2S2O3溶液/ml	加H2O/ml	加H2SO4（1：5）/滴	出现浑浊所用时间/s
①	3	3	5	a
②	4	2	5	b
③	5	1	5	c

（1）a=、b=
（2）实验结论：
（3）写出反应的化学方程式：．

已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2mol SO₂和1molO₂，2min反应达平衡时，容器中有1.2mol SO₃，放出热量118.2kJ，试计算：
（1）写出该反应的热化学方程式．
（2）该反应中SO₂的转化率是多少？
（3）反应2分钟，以O₂表示的平均反应速率为多少？

下面是几种有机物的结构简式：

其中，（1）互为同分异构体的有（从甲、乙、丙、丁中选出）．
（2）能与NaHCO₃溶液反应的有：；能够发生水解反应的有：．
（3）写出丙中含有的含氧官能团的名称．
（4）请写出鉴别甲的方法（指明所选试剂及主要现象）：．
（5）写出丙物质发生银镜反应的化学方程式：．

在298K、100kPa下，将氯气溶于水形成饱和溶液．请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为；
（2）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向移动；
（3）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将（填“增大”“减小”或“不变”），平衡将移动．（1分）（填“向左”“向右”或“不”）
（4）若要增加c（HClO），可采取的措施有
a、加水    b、加NaOH固体    c、加Na₂CO₃固体    d、再通入Cl₂．

在体积为1L的密闭容器中（体积不变），充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生如下反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图．
（1）下列说法正确的是
A．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等
B．10分钟后容器中各物质的物质的量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气反应速率不会改变
（2）求从反应开始到10min，氢气的平均反应速率v（H₂）（写出计算过程）．

物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的质量是多少克？

现取25.6g Cu与200ml某浓度的浓HNO₃反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积共11.2L，则：
（1）NO₂的体积为 L；
（2）反应中消耗HNO₃的物质的量为 mol；
（3）将盛有NO和NO₂混合气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶解，则通入O₂的体积是 L；
（4）向溶液中加入500ml、4mol?L^-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol?L^-1．

某化学兴趣小组在做《浓度对化学反应速率的影响》实验时发现，草酸溶液与高锰酸钾溶液反应时，溶液褪色先慢后快．为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验．
（1）0.10mol/L H₂C₂O₄溶液的配制：实验室欲配制900mL 0.10mol/L H₂C₂O₄ 溶液，需要称取草酸晶
体（H₂C₂O₄?2H₂Og（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管、量筒外
还有：．（填代号）

A	B	C	D	E	F

（2）反应速率变化的探究

	1号试管	2号试管
所加试剂	2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液， 几滴稀硫酸，4mL0.010mol/L 的KMnO4溶液	2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，几 滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的 KMnO4溶液，少量MnSO4固体．
褪色时间	31秒	4秒

①H₂C₂O₄溶液与酸性的KMnO₄溶液反应的离子方程式为．
②甲同学能够得出结论．
（3）一定条件下，将2molNO与1molO₂置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不变                   b．混合气体密度保持不变
c．每消耗1molO₂同时消耗2molNO₂        d．NO和O₂的物质的量之比保持不变
（4）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H₂，发生反应
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

物质	CO	H2	CH3OH
浓度（mol?L-1）	0.8	1.0	0.2

①求CO的转化率．
②平衡常数K=．
③若保持体积不变，再充入1.6molCO和0.8molCH₃OH，此时v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．