题目内容
物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的质量是多少克？
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据n=c?V计算硫酸的物质的量，根据n=
计算硫酸的质量．
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解答：
解：硫酸的物质的量n=c?V=2mol/L×0.25L=0.5mol，硫酸的质量为0.5mol×98g/mol=49g，
答：含硫酸的质量是49g．
答：含硫酸的质量是49g．
点评：本题考查了物质的量的相关计算，难度不大，通过n=c?V和n=
的联合应用即可解答．
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元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因的是（ ）
| A、原子核外电子排布呈周期性变化 |
| B、元素的相对原子质量逐渐增大 |
| C、原子半径呈现从大到小的周期性变化 |
| D、元素化合价呈周期性变化 |
下列说法正确的是（ ）
| A、甲苯中混有少量的苯酚可用加入浓溴水过滤除去 |
| B、实验室制硝基苯：在试管中加入1.5mL浓硝酸后逐滴加入2mL浓硫酸混合均匀，冷却到50℃以下，在不断振荡下，逐滴加入1mL苯，并注意避免使混合物的温度超过60℃．塞上带导管的橡皮塞，50℃～60℃水浴加热 |
| C、CH4中含有少量C2H4可通入足量酸性KMnO4溶液除去 |
| D、已烷和水、溴苯和水、二溴乙烷和水都能用分液漏斗分离 |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A、 说明烯烃与H2的加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下表示 |
B、 用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，曲线可确定①的酸性最强 |
C、 表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始n（H2）对平衡的影响．由此可知，N2转化率最高的是b点；且T1＞T2，K2＞K1（T1和T2 表示温度，K1、K2表示对应温度下的平衡常数） |
D、 表示可逆反应“A2（g）+3B2 （g）?2AB3（g）”△H小于0 |
如图所示，A、B两烧杯中均为CuCl2溶液，在两极加以必要的连接并填空：