题目内容
在体积为1L的密闭容器中（体积不变），充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．（1）下列说法正确的是
A．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等
B．10分钟后容器中各物质的物质的量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气反应速率不会改变
（2）求从反应开始到10min，氢气的平均反应速率v（H2）（写出计算过程）．
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据图象给出的信息判断；
（2）由图可知，平衡时二氧化碳的浓度变化量为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，根据v=
计算v（CO2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）
（2）由图可知，平衡时二氧化碳的浓度变化量为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，根据v=
| △c |
| △t |
解答：
解：（1）A．正反应速率和逆反应速率相等，是指相同时间内，物质浓度变化量相同，而根据图象可知进行到3分钟时，CO2和CH3OH（g）的浓度相同，不能判断浓度变化量是否相同，故A错误；
B．10分钟后，CO2和CH3OH（g）的浓度不再变化，达到化学平衡状态，故B正确；
C．充入氩气，体积不变，各物质浓度不变，化学反应速率不变，故C正确；
故选BC；
（2）由图可知，10min到达平衡时二氧化碳的浓度变化量为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，所以v（CO2）=
=0.075mol/（L?min），
速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L?min）=0.225mol/（L?min），
答：氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L?min）．
B．10分钟后，CO2和CH3OH（g）的浓度不再变化，达到化学平衡状态，故B正确；
C．充入氩气，体积不变，各物质浓度不变，化学反应速率不变，故C正确；
故选BC；
（2）由图可知，10min到达平衡时二氧化碳的浓度变化量为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，所以v（CO2）=
| 0.75mol/L |
| 10min |
速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L?min）=0.225mol/（L?min），
答：氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L?min）．
点评：本题考查化学平衡的有关计算，催化剂对活化能和反应热的影响，本题难度不大，做题时注意平衡常数的计算和应用．
练习册系列答案
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室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| B、水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO4 2-、AlO2- |
| C、能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、NO3- |
| D、滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- |
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
| 反应物投入量（始态） | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
| NH3的平衡浓度/mol?L-1 | cl | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 体系压强（ Pa） | p1 | p 2 | p3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
| A、a+b=92.4 |
| B、2cl＞c3 |
| C、2p2＜p3 |
| D、（α1+α3）＜1 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 |
| B、光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 |
| C、对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率 |
| D、不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 |
