题目内容
某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s．请将3个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论．
（1）a= 、b=
（2）实验结论：
（3）写出反应的化学方程式： ．
| 试管编号 | 加3%Na2S2O3溶液/ml | 加H2O/ml | 加H2SO4（1：5）/滴 | 出现浑浊所用时间/s |
| ① | 3 | 3 | 5 | a |
| ② | 4 | 2 | 5 | b |
| ③ | 5 | 1 | 5 | c |
（2）实验结论：
（3）写出反应的化学方程式：
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：时间越短说明反应速率越大，其他条件不变，改变其中一个条件，分析判断反应速率，图表中主要是改变了反应物的浓度对反应速率的影响，浓度越大反应速率越大，反应时间越短．
解答：
解：（1）图表中主要是改变了反应物的浓度对反应速率的影响，浓度越大反应速率越大，反应时间越短，反应物浓度③＞②＞①则反应③速率最快，时间最小，a=33s，b=28s，c=16s；
故答案为：33；28；
（2）对于一个化学反应，在其他条件不变时，改变物质浓度对反应速率的影响是浓度越大反应速率越大，
故答案为：对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大；
（3）Na2S2O3溶液和稀硫酸反应生成硫单质，二氧化硫和水，反应的化学方程式Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．
故答案为：33；28；
（2）对于一个化学反应，在其他条件不变时，改变物质浓度对反应速率的影响是浓度越大反应速率越大，
故答案为：对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大；
（3）Na2S2O3溶液和稀硫酸反应生成硫单质，二氧化硫和水，反应的化学方程式Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．
点评：本题考查了影响化学反应速率因素的分析判断，主要是浓度改变对反应速率的实验探究，掌握基础和影响化学反应速率因素是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，氧化剂和还原剂的质量比是（ ）
| A、8：3 |
| B、213：136 |
| C、34：213 |
| D、213：34 |
下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙醛中少量的乙酸：加足量氢氧化钠溶液，蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的水：加新制生石灰，蒸馏；
⑤除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏．
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙醛中少量的乙酸：加足量氢氧化钠溶液，蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的水：加新制生石灰，蒸馏；
⑤除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏．
| A、①②⑤ | B、②④ |
| C、③④⑤ | D、②③ |
在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（ ）
| A、溶液的PH值增大；碳酸钠溶液的水解程度减小 |
| B、Na+和CO32-的浓度都减小 |
| C、阴极与阳极析出的气体物质的量之比为1：2 |
| D、溶液的浓度不变，有晶体析出 |