Question

已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2mol SO₂和1molO₂，2min反应达平衡时，容器中有1.2mol SO₃，放出热量118.2kJ，试计算：
（1）写出该反应的热化学方程式．
（2）该反应中SO₂的转化率是多少？
（3）反应2分钟，以O₂表示的平均反应速率为多少？

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据热化学方程式书写方法，结合题干条件计算生成2mol三氧化硫放热为197KJ，标注物质聚集状态和对应反应的焓变得到；
（2）依据化学平衡三段式列式计算，转化率=

消耗量

起始量

×100%；
（3）依据化学反应速率V=

△c

△t

计算．

解答： 解：（1）2min反应达平衡时，容器中有1.2mol SO₃，放出热量118.2kJ，生成2mol三氧化硫放热为197KJ，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出反应的化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197KJ/mol；
答：该反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197KJ/mol；
（2）依据化学平衡三段式列式计算；
               2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）   2         1       0
变化量（mol）   1.2       0.6     1.2
平衡量（mol）   0.8      0.4      1.2
反应中SO₂的转化率=

1.2mol

2mol

×100%=60%；
答：反应中SO₂的转化率为60%；
（3）依据（2）计算结果，反应2分钟，以O₂表示的平均反应速率=

0.6mol 3L

2min

=0.1mol/L?min；
答：反应2分钟，以O₂表示的平均反应速率为0.1mol/L?min．

点评：本题考查了热化学方程式书写，化学平衡计算应用，主要是平衡浓度和转化率的计算，掌握基础是关键，题目难度中等．