如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质．图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛．下列说法不正确的是（ ）| A、阳极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑ |
| B、由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子 |
| C、制备金属钛前后，装置中CaO的量不变 |
| D、TiO2在阴极放电 |
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混台后所得溶液的pH如下表：
下列判断不正确的是（ ）
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol?L-1） | NaOH物质的量浓度（mol?L-1） | 混合溶液的pH |
| ①②③ | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| C | 0.2 | pH=7 | |
| 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
| A、HA的电离方程式为：HA?H++A- |
| B、不考虑其他组的实验结果，c≥0.2 |
| C、③组实验中，混合溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、①组实验中，混合溶液中c（A-）=（0.1+10-9-10-5）mol/L |
下列装置或操作能达到所注明的实验能达到实验目的是（ ）
| A、①② | B、③④ | C、①③ | D、②④ |
实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu．下列说法中正确的是（ ）
| A、该反应的氧化剂为CuI，氧化产物为Cu |
| B、产物Cu2HgI4中，Cu元素的化合价为+2 |
| C、当有2mol CuI参与反应时，转移电子为1mol |
| D、由Cu2+与I直接反应制得CuI的离子方程式为Cu2++I-=CuI |
现有X、Y、Z三种常见短周期元素，Y、Z为同周期金属元素，且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水．下列说法不正确的是（ ）
| A、固体M能与水反应生成X单质和一种强碱 |
| B、Z单质的薄片在酒精灯上加热能熔化，但不滴落 |
| C、Y的最高价氧化物对应的水化物和盐N均能抑制水的电离 |
| D、M和N中均含有离子键和共价键 |
下表是不同温度下水的离子积常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
| A、若25＜t1＜t2，则a＜1×10-14 |
| B、t2℃时，将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后，所得混合溶液pH=7，溶液呈中性 |
| C、25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1 |
| D、t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=11：9（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和） |
25℃时，由弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液，起始浓度均为1mol?L-1．如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线．下列说法中，正确的是（ ）| A、加NaOH，HA电离平衡常数增大 |
| B、通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小 |
| C、溶液中水的电离程度a＞b＞c |
| D、b点溶液中，c（HA）＜c（A-） |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- |
| B、向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- |
| C、向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O |
| D、Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ |