Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混台后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol?L-1）	NaOH物质的量浓度（mol?L-1）	混合溶液的pH
①②③	0.1	0.1	pH=9
	C	0.2	pH=7
	0.2	0.1	pH＜7

下列判断不正确的是（　　）

• A、HA的电离方程式为：HA?H⁺+A^-
• B、不考虑其他组的实验结果，c≥0.2
• C、③组实验中，混合溶液中c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、①组实验中，混合溶液中c（A^-）=（0.1+10^-9-10^-5）mol/L

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据①可以判断HA为弱电解质，存在电离平衡，然后判断其电离方程式是否正确；
B．若HA为强电解质，则c=0.2时溶液显示中性；若HA为弱电解质，则当c=0.2时，溶液显示碱性，如果满足溶液的pH=7，则需要加入稍过量的酸，则c＞0.2；
C．一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，二者反应后的溶液为等浓度的HA和NaA，溶液pH＜7，显酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），说明HA的电离大于A^-的水解，据此分析判断；
D．溶液①中钠离子浓度减半，为0.05mol/L，根据溶液①中的电荷守恒计算出c（A^-）．

解答： 解：A．由表中①组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应得到pH=9的NaA溶液，c（H⁺）=10^-9mol/L，说明HA为弱电解质，HA的电离方程式为：HA?H⁺+A^-，故A正确；
B．当HA为强电解质时，c=0.2，则两溶液混合后溶液显示中性；当HA为弱电解质时，c=0.2时，溶液显示碱性，如果满足溶液的pH=7，则需要加入稍过量的酸，则c＞0.2，所以c≥0.2，故B正确；
C．一元酸HA浓度0.2mol/L与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者反应后得到等浓度的HA和NaA混合溶液，溶液pH＜7，显酸性说明HA的电离大于A^-的水解，则c（OH^-）＜c（H⁺），c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA），所以溶液中离子浓度为c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．①的混合液中一定满足电荷守恒：c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合液中钠离子浓度为0.05mol/l，则c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=（0.05+10^-9-10^-5）mol/L，故D错误；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小比较、溶液PH值飞计算、盐类水解应用等知识，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、盐的水解、物料守恒比较溶液中离子浓度大小，选项BD为易错点，注意B中题干信息，明确D中钠离子浓度减半．