题目内容
现有X、Y、Z三种常见短周期元素，Y、Z为同周期金属元素，且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水．下列说法不正确的是（ ）
| A、固体M能与水反应生成X单质和一种强碱 |
| B、Z单质的薄片在酒精灯上加热能熔化，但不滴落 |
| C、Y的最高价氧化物对应的水化物和盐N均能抑制水的电离 |
| D、M和N中均含有离子键和共价键 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：有X、Y、Z三种常见短周期元素，且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M，则M为Na2O2，X、Y分别为Na、O中的一种，Y、Z为同周期金属元素，可推知Y为Na、X为O，且Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水，则Z为Al、N为NaAlO2，据此解答．
解答：
解：有X、Y、Z三种常见短周期元素，且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M，则M为Na2O2，X、Y分别为Na、O中的一种，Y、Z为同周期金属元素，可推知Y为Na、X为O，且Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水，则Z为Al、N为NaAlO2，
A．M为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠与氧气，故A正确；
B．Al单质的薄片在酒精灯上加热，表面生成氧化铝薄膜，氧化铝熔点比较Al高，故加热时熔化，但不滴落，故B正确；
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，能抑制水的电离，N为NaAlO2，在溶液中发生水解，能促进水的电离，故C错误；
D．Na2O2、NaAlO2都属于离子化合物，均含有离子键，过氧化钠中过氧根中氧原子之间形成共价键，偏铝酸钠中偏铝酸根中存在共价键，故D正确，
故选C．
A．M为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠与氧气，故A正确；
B．Al单质的薄片在酒精灯上加热，表面生成氧化铝薄膜，氧化铝熔点比较Al高，故加热时熔化，但不滴落，故B正确；
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，能抑制水的电离，N为NaAlO2，在溶液中发生水解，能促进水的电离，故C错误；
D．Na2O2、NaAlO2都属于离子化合物，均含有离子键，过氧化钠中过氧根中氧原子之间形成共价键，偏铝酸钠中偏铝酸根中存在共价键，故D正确，
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，X和Y的某种化合物为淡黄色固体是推断突破口，需要学生熟练掌握基础知识，难度不大．
练习册系列答案
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| ||
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