Question

25℃时，由弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液，起始浓度均为1mol?L^-1．如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H⁺或OH^-的物质的量而变化的曲线．下列说法中，正确的是（　　）

• A、加NaOH，HA电离平衡常数增大
• B、通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小
• C、溶液中水的电离程度a＞b＞c
• D、b点溶液中，c（HA）＜c（A^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．HA电离平衡常数与温度有关，与溶液的酸碱性无关；
B．通入氯化氢，根据电荷守恒c（Cl^-）+c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，钠离子浓度基本不变、氢离子浓度增大，阴离子浓度则增大；
C．a、b溶液呈酸性，抑制水的电离，c呈中性，以此判断水的电离程度大小；
D．b点时未加HCl和NaOH时，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A^-水解程度，据此判断c（HA）、c（A^-）的浓度大小．

解答： 解：A．电离平衡常数与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，所以加NaOH后，HA电离平衡常数不变，故A错误；
B．通入氯化氢，氯化氢为强电解质，溶液酸性增强，即氢离子浓度增大，根据电荷守恒c（Cl^-）+c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，溶液中钠离子浓度基本不变，而氢离子浓度增大，则阴离子的总浓度增大，故B错误；
C．a、b溶液呈酸性，抑制水的电离，c呈中性，pH越小，酸性越强，水的电离程度越小，则a、b、c三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，即：a＜b＜c，故C错误；
D．b点溶液中未加HCl和NaOH时，溶液呈酸性，c（OH^-）＜c（H⁺）说明HA的电离程度大于A^-水解程度，则：c（A^-）＞c（HA），故D正确；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握图象所给信息，为解答该题的关键，难度中等．