题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- |
| B、向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- |
| C、向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O |
| D、Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二者反应生成氢氧化铝和碳酸钠；
B．二者反应生成氯化铁、溴；
C．5.6g铁的物质的量为0.1mol，n（HNO3）=8mol/L×0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO3）=5：16，因为
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，二者反应生成硝酸亚铁和和硝酸铁；
D．二者反应生成碳酸钙、氢氧化镁和水．
B．二者反应生成氯化铁、溴；
C．5.6g铁的物质的量为0.1mol，n（HNO3）=8mol/L×0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO3）=5：16，因为
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D．二者反应生成碳酸钙、氢氧化镁和水．
解答：
解：A．二者反应生成氢氧化铝和碳酸钠，离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-，故A正确；
B．二者反应生成氯化铁、溴，离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；
C.5.6g铁的物质的量为0.1mol，n（HNO3）=8mol/L×0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO3）=5：16，因为
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，二者反应生成硝酸亚铁和和硝酸铁，设生成三价铁离子的铁的物质的量为x，生成二价铁离子的铁的物质的量为y，根据铁原子、N原子守恒得
解得
，
三价铁离子和二价铁离子的物质的量之比为0.04：0.06=2：3，
所以离子方程式为5Fe+16H++6NO3-═2Fe3++2NO↑+8H2O+3Fe2++4NO2↑，故C错误；
D．二者反应生成碳酸钙、氢氧化镁和水，离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D错误；
故选A．
B．二者反应生成氯化铁、溴，离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；
C.5.6g铁的物质的量为0.1mol，n（HNO3）=8mol/L×0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO3）=5：16，因为
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解得
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三价铁离子和二价铁离子的物质的量之比为0.04：0.06=2：3，
所以离子方程式为5Fe+16H++6NO3-═2Fe3++2NO↑+8H2O+3Fe2++4NO2↑，故C错误；
D．二者反应生成碳酸钙、氢氧化镁和水，离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应实质是解本题关键，再结合离子方程式书写规则分析解答，难点是C选项，实现要正确判断发生的反应，利用原子守恒解答，题目难度中等．
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