下列说法错误的是（　　）

下列物质：①Cu   ②液态SO₂  ③纯醋酸  ④NaHCO₃  ⑤Ba（OH）₂溶液
（1）属于电解质的是；（填序号）
（2）Ba（OH）₂的电离方程式：；
（3）写出NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：；
（4）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（5）Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
①该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为；
②溶液中由水电离出c（OH^-）═；
③与某浓度HCl溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=．

合成氨对工农业发展有着重要意义，下面是对有关其应用的研究．
（1）随着对台成氢研宄的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜儆电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）．阴极的电极反应式为．
（2）氨的催化氧化应用于硝酸生产中，500℃时，NH₃和O₂可能发生如下反应：
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H═-9072kJ?mol^-1 K=1.1×10²⁶
②4NH₃（g）+4O₂（g）?2N₂O（g）+6H₂O（g）△H═-1104.9kJ?mol^-1 K=4.4×10²⁸
③4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H═-1269.02kJ?mol^-1 K=7.1×10³⁴
写出500℃，N₂氧化为NO的热化学方程式，
上述反应中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是．
（3）某学习小组设计如图装置研究合成氨反应，装置如图所示，膈板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）

①若向M、N中，各通入1mol N₂和3mol H₂．初始M、N客积相同，并保持温度不变．则到达平衡时N₂的转化率a（N₂）Ma（N₂）N，M，N迭到平衡的时间t_Mt_N．
②若在某件下，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在容器N中达到平衡，测得容器中含有N₂ 1.0mol，H₂ 0.4mol，NH₃ 0.4mol，此时容积为2.0L．则此条件下的平衡常数为：保持温度和压强不变，向此容器内通入0.36mol N₂，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由．

（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则
①此反应的化学方程式为；
②0～10s内，用Z表示的化学反应速率为；
③X的转化率为；
（2）恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：
C（s）+CO₂（g）?2CO（g），下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是．
①C（s）的浓度不再改变           ②CO₂的体积分数不再改变
③气体的质量不再改变             ④气体的密度不再改变
⑤单位时间内消耗1mol CO₂，同时生成2mol CO
⑥n（CO₂）：n（CO）=1：2         ⑦v_正（CO₂）=2v_逆（CO）

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应在s时达到平衡状态；
（2）该反应的化学方程式为．
（3）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为．
（4）已知在一定条件下，断裂1mol X、1mol Y和1mol Z中化学键分别吸收436kJ、151kJ和298kJ能量，则上述反应为反应（填“吸热”或“放热”），该反应生成1mol Z时的热效应为kJ．

A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如下列各图所示（部分反应条件或产物已略去）．请按要求回答下列问题：

（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，它们的转化关系如图l所示：
①常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是；用方程式表示A溶于水，使酚酞变红的原因：．
②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为、．符合上述条件且含有离子键的C的电子式：．
（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图2所示：
若Y的周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物．
请用离子方程表示B溶液显碱性的原因：．
在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，所发生化学反应的离子方程式为．

（1）与氮元素类似，磷元素与氢元素也可形成一系列氢化物，其中最重要的是PH₃，称为膦，膦溶于水呈（填“酸性”“碱性”或“中性”），其稳定性比氨（填“强”或“弱”）
砷是第四周期与磷同族元素，则砷酸的酸性比磷酸（填“强”或“弱”）
（2）根据周期表对角线规则，Be与Al单质及其化合物的性质相似，又知AlCl₃熔沸点较低，易升华．写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na₂BeO₂），Be（OH）₂和Mg（OH）₂可用试剂鉴别，BeCl₂是（填“离子化合物”或“共价化合物”），其电子式为．

已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
（1）0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液，跟足量的稀硝酸反应，能放出kJ热量；
（2）用10.0L 0.10mol/L CH₃COOH溶液与20.0L 0.10mol/L NaOH溶液反应，放出的热量（选填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是；
（3）用2L 0.5moL/L的H₂SO₄与1L 1mol/L的NaOH溶液反应，放出的热量（选填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是．

向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）?3c（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t₀～t₁阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t₂、t₃、t₄各改变一种不同的条件．
（1）若t₁=15min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V（C）=．
（2）t₃时改变的条件为，
B的起始物质的量为．
（3）t₄～t₅阶段，若A的物质的量减少了O．01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为akJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：．
（4）请在如图3中定性画出工业合成NH₃中H₂的逆反应速率（V）随时间（t）变化关系的图象．（其相应的变化特点为：t₁达到平衡，t₂降温，t₃又达到平衡，t₄增大压强，t₅再次达到平衡．）

（1）在下列物质中：①CO₂   ②KOH   ③He   ④BaSO₄  ⑤NaCl．其中只含有离子键的是（填序号，下同），既含有离子键又含有共价键的是，不含化学键的是．
（2）下列物质在所述变化中：①烧碱熔化  ②HCl气体溶于水  ③NH₄Cl受热分解  ④干冰升华．其中化学键未被破坏的是（填序号，下同），仅发生共价键破坏的是，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是．