Question

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应在

 

s时达到平衡状态；
（2）该反应的化学方程式为

 

．
（3）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为

 

．
（4）已知在一定条件下，断裂1mol X、1mol Y和1mol Z中化学键分别吸收436kJ、151kJ和298kJ能量，则上述反应为

 

反应（填“吸热”或“放热”），该反应生成1mol Z时的热效应为

 

kJ．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据反应物和生成物的物质的量的变化，判断平衡状态；
（2）利用物质的量之比等于计量数之比可写出化学方程式；
（3）根据 v=

△c

△t

计算反应速率；
（4）根据反应物和生成物键能的变化判断反应放热还是吸热，并由此写出热化学方程式．

解答： 解：（1）根据图象可知，在10s时各物质浓度不再发生变化，即反应达到平衡状态，故答案为：10；
（2）根据图象可知XY物质的量随反应的进行在减小，而Z的物质的量在增加，帮XY为反应物，Z为生成物，且从图象可以看出△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：1.58=1：1：2，化学反应中物质的量变化之比等于化学剂量数之比，则化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），
故答案为：X（g）+Y（g）2Z（g）；
（3）10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）=

1.58mol  2L

10s

=0.079moL/（L?s），故答案为：0.079moL/（L?s）；
（4）反应热=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量=436 kJ/mol+151kJ/mol-2×298kJ/mol=-9kJ/mol，所以该反应为放热反应，热化学方程式为：X（g）+Y（g）2Z（g），△H=-9 kJ/mol，所以生成1mol Z时的热效应为：4.5KJ，故答案为：放热；4.5．

点评：本题考查化学平衡的变化图象，题目难度不大，本题注意化学方程式的确定方法，平衡状态的判断以及反应速率的计算和反应热的计算，把握好相关概念和公式的理解及运用是解题的关键．