Question

已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
（1）0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液，跟足量的稀硝酸反应，能放出

 

kJ热量；
（2）用10.0L 0.10mol/L CH₃COOH溶液与20.0L 0.10mol/L NaOH溶液反应，放出的热量

 

（选填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是

 

；
（3）用2L 0.5moL/L的H₂SO₄与1L 1mol/L的NaOH溶液反应，放出的热量

 

（选填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：本题考查中和热，注意中和热是指强酸与强碱的稀溶液完全中和生成1mol水时放出的热量，据此分析．

解答： 解：已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，是指中和热，
（1）0.1molBa（OH）₂中含有0.2mol氢氧根离子，和足量稀硝酸反应，生成0.2mol水，放热应为57.3KJ/mol×0.2mol=11.5KJ，故答案为：11.5；
（2）中和热之所以要求强酸强碱中和，是因为弱酸弱碱没有完全电离，电离时需要吸收热量，醋酸是弱酸，所以，1mol醋酸与1molNaOH反应放出的热量小于57.3KJ，故答案为：小于；CH₃COOH的电离过程吸热；
（3）0.5moL/L的H₂SO₄硫酸是强酸的稀溶液，1mol/L的NaOH溶液是强碱的稀溶液，其反应生成1mol水时是中和热，硫酸过量，能将1molNaOH完全中和，生成1mol水，放出热量为57.3KJ，故答案为：等于；H₂SO₄过量，n（NaOH）=1 mol，生成1 mol H₂O．

点评：本题考查学生对于中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意强酸、强碱的稀溶液中和热为57.3kJ/mol．