Question

（1）在下列物质中：①CO₂   ②KOH   ③He   ④BaSO₄  ⑤NaCl．其中只含有离子键的是（填序号，下同）

 

，既含有离子键又含有共价键的是

 

，不含化学键的是

 

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（2）下列物质在所述变化中：①烧碱熔化  ②HCl气体溶于水  ③NH₄Cl受热分解  ④干冰升华．其中化学键未被破坏的是（填序号，下同）

 

，仅发生共价键破坏的是

 

，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是

 

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Answer 1

考点：共价键的形成及共价键的主要类型,离子化合物的结构特征与性质,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）一般来说，金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键，以此判断；
（2）化学变化中一定有化学键断裂和生成，离子化合物的熔化、共价键化合物的电离均存在化学键的断裂；而升华只破坏分子间作用力，不破坏化学键，以此来解答．

解答： 解：（1）①CO₂中含C、O之间的共价键，②KOH中含离子键和H-O共价键，③He中不存在化学键，④BaSO₄中离子键和S-O共价键，⑤NaCl中只含离子键，
故答案为：⑤；②④；③；
（2）①烧碱熔化，只破坏离子键，②HCl气体溶于水只破坏共价键，而③NH₄Cl受热分解既发生离子键破坏，又发生共价键破坏，④干冰升华不破坏化学键，
故答案为：④；②；③．

点评：本题考查物质中的化学键及变化过程中化学键的变化，为高频考点，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意稀有气体中不存在化学键及升华破坏分子间作用力而不破坏化学键，注重基础知识的考查，题目难度不大．