Question

下列物质：①Cu   ②液态SO₂  ③纯醋酸  ④NaHCO₃  ⑤Ba（OH）₂溶液
（1）属于电解质的是

 

；（填序号）
（2）Ba（OH）₂的电离方程式：

 

；
（3）写出NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：

 

；
（4）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=

 

．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（5）Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
①该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为

 

；
②溶液中由水电离出c（OH^-）═

 

；
③与某浓度HCl溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=

 

．

Answer 1

考点：电解质与非电解质,离子方程式的书写,电离方程式的书写,化学平衡常数的含义,pH的简单计算,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，根据定义判断；
（2）Ba（OH）₂的是强电解质，在水溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子；
（3）NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；
（4）碳酸为弱电解质，电离方程式为：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=

[HCO3-][H+]

[H2CO3]

；
（5）①Ba（OH）₂是一种强电解质，完全电离，1molBa（OH）₂电离产生2molOH^-，所以C（OH^-）=C（Ba（OH）₂）×2，据此解答；
②pH=13的Ba（OH）₂溶液中氢离子都是由水电离产生，水电离产生的c（H⁺）等于溶液中水电离出c（OH ^-）；
③设盐酸的物质的量浓度为：C（HCl），碱与酸体积分别为1L、9L，分别求出氢氧化根离子和氢离子的物质的量，二者发生酸碱中和，所得溶液pH=11可知碱
剩余，求出剩余的氢氧根离子的物质的量，依据：Kw=c（H⁺）×c（OH ^-）计算解答；

解答： 解：（1）③纯醋酸、④NaHCO₃，在水溶液中能电离出自由移动的离子，是化合物，所以属于电解质；①Cu是单质，⑤Ba（OH）₂溶液属于混合物，既不是
电解质也不是非电解质；②液态SO₂ 是化合物，但是本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；
故选：③④；
（2）Ba（OH）₂的电离方程式：Ba（OH）₂=Ba ²⁺+2OH^-，
故答案为：Ba（OH）₂=Ba ²⁺+2OH^-；
（3）NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，
故答案为：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
（4）H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=

[HCO3-][H+]

[H2CO3]

；溶液的pH=5.60，则：c（H⁺）=c（HCO₃^-）=2.5×10^-6mol/L，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1．
带入平衡常数表达式得K₁=4.16×10^-7，
故答案为：4.16×10^-7；
（5）①pH=13的Ba（OH）₂溶液，C（H⁺）=10^-13mol/L，C（OH^-）=

Kw

C(H+)

=10^-1mol/L，则C（Ba（OH）₂）=0.5×c（OH^-）=0.05 mol?L^-1，
故答案为：0.05 mol?L^-1；
②pH=13的Ba（OH）₂溶液中氢离子由水电离产生，水电离产生的c（H⁺）等于溶液中水电离出c（OH ^-），故水电离出c（OH ^-）=c（H⁺）=10^-13mol/L，
故答案为：10^-13 mol?L^-1；
③设盐酸的物质的量浓度为：C（HCl），碱与酸体积分别为1L、9L，则n（OH ^-）=0.1mol/L×1L=0.1mol，n（H⁺）=C（HCl）×9L，
反应后剩余氢氧根离子的物质的量为：0.1mol-c（HCl）×9L；
有混合所得溶液pH=11，可知混合后c（H⁺）=10^-11 mol?L^-1，则混合后c（OH ^-）=

Kw

C(H+)

=10^-3 mol?L^-1，
即：

0.1mol-C(HCl)×9L

10L

=10^-3 mol?L^-1，解得：c（HCl）=10^-2mol?L^-1，pH=-lg[H⁺]，所以pH=2，
故答案为：2．

点评：本题考查电解质的判断、离子方程式的书写、溶液PH的有关计算、弱电解质的电离等，综合性较大，难度中等，是对知识的综合运用，注意对基础知识灵活应用．