题目内容
（1）与氮元素类似，磷元素与氢元素也可形成一系列氢化物，其中最重要的是PH3，称为膦，膦溶于水呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），其稳定性比氨 （填“强”或“弱”）
砷是第四周期与磷同族元素，则砷酸的酸性比磷酸 （填“强”或“弱”）
（2）根据周期表对角线规则，Be与Al单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3熔沸点较低，易升华．写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2） ，Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂 鉴别，BeCl2是 （填“离子化合物”或“共价化合物”），其电子式为 ．
砷是第四周期与磷同族元素，则砷酸的酸性比磷酸
（2）根据周期表对角线规则，Be与Al单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3熔沸点较低，易升华．写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）根据同主族元素性质的相似性分析；同主族从上到下氢化物的稳定性减弱；同周期从左到右最高价氧化物的水化物的酸性依次增强；
（2）根据“对角线关系”，铍元素和铝元素位于对角线位置，性质相似，根据熟悉的铝元素的性质来推断铍元素的性质等知识来解题．
（2）根据“对角线关系”，铍元素和铝元素位于对角线位置，性质相似，根据熟悉的铝元素的性质来推断铍元素的性质等知识来解题．
解答：
解：（1）同主族元素性质的具有相似性，氨溶于水呈碱性，则膦溶于水呈碱性；同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，所以膦的稳定性比氨弱；同周期从左到右最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，则砷酸的酸性比磷酸弱；
故答案为：碱性；弱；弱；
（2）因铝能于碱反应生成偏铝酸钠和氢气，铝和铍的性质相似，所以Be与NaOH溶液反应：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑，则Be与NaOH溶液反应的离子方程式为：Be+2OH-=BeO22-+H2↑；氢氧化铍为两性氢氧化物，氢氧化镁为中强碱，故氢氧化镁不与氢氧化钠反应而氢氧化铍则可以跟氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来鉴别；氯化铝为共价化合物，根据对角线法则铍和铝性质类似，故氯化铍也是共价化合物；BeCl2中Be与Cl之间通过1对共用电子对形成共价键，其电子式为：
；
故答案为：Be+2OH-=BeO22-+H2↑；NaOH溶液；共价；．
故答案为：碱性；弱；弱；
（2）因铝能于碱反应生成偏铝酸钠和氢气，铝和铍的性质相似，所以Be与NaOH溶液反应：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑，则Be与NaOH溶液反应的离子方程式为：Be+2OH-=BeO22-+H2↑；氢氧化铍为两性氢氧化物，氢氧化镁为中强碱，故氢氧化镁不与氢氧化钠反应而氢氧化铍则可以跟氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来鉴别；氯化铝为共价化合物，根据对角线法则铍和铝性质类似，故氯化铍也是共价化合物；BeCl2中Be与Cl之间通过1对共用电子对形成共价键，其电子式为：
；故答案为：Be+2OH-=BeO22-+H2↑；NaOH溶液；共价；
．
点评：本题考查了元素周期表与周期律知识，题目难度中等，注意把握对角线原则，注意氯化铝为共价化合物．
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