氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）硝酸与盐酸、浓硫酸并称为工业三大强酸，下面从不同的角度对硝酸、盐酸、浓硫酸进行分类，试将尚未完成的类别名称分别填在相应的空格内．
（2）稀硫酸不能与铜反应，但稀硝酸可以与铜反应，反应的
方程式为（未配平）：
 Cu+HNO₃（稀）═ Cu （NO₃）2+NO↑+H₂O
①配平上述反应方程式（将各物质的计量系数填在横线上）；
②该反应的氧化剂是，氧化产物是；
（3）二氧化氮（NO₂）在工业上可以用来制硝酸，反应式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，当有6mol电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为；
（4）亚硝酸钠（NaNO₂）是一种工业盐，外观和食盐相似，但有毒．某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是；
A．NaCl            B．H₂O₂          C．NH₄Cl          D．浓H₂SO₄．

教材显示地球上99%的溴元素存在于海洋中，且海水中Br^-的含量一般为0.067g?L^-1．从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用到溴的性质是．
（2）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：．
（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是．
（4）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列不可用作溴的萃取剂的是．
a．乙酸    b．四氯化碳    c．酒精    d．苯．

一种含有结晶水的化合物A，能作为新型化学冷却降温材料．实验室在Mg（HCO₃）₂溶液中通入热的水蒸气，Mg（HCO₃）₂溶液经受热分解、沉淀转化等一系列反应，再经过滤、洗涤、干燥得到化合物A．
（1）化合物A能作为化学冷却降温材料，说明其分解是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）对化合物A的成分做如下定性实验：取少量化合物A样品于试管中加热，将生成的所有气体依次通过无水CuSO₄和澄清石灰水．试回答：
①无水CuSO₄变蓝，可证明化合物A中除可能含，还可能含有．
②澄清石灰水变浑浊，可证明化合物A的分解产物中含有．
（3）化合物A的组成可初步确定为Mg_x（CO₃）_y（OH）_z?nH₂O，为进一步确定该化合物A的成分，进行了如下定量研究：取4.84g化合物A加热分解，第一阶段为脱去全部结晶水，第二阶段最终剩余2.00g MgO固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．请通过计算确定化合物A的化学式（写出计算过程）．

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺、SO₄^2-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加入AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加入足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（换算成标准状况）
3	加入足量BaCl2溶液，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重	第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g

已知加热时NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O，试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl^-是否存在的判断是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度：．
（3）试确定K⁺是否存在？（填“存在”或“不存在”），判断的理由是．
（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后未洗涤干燥，则据此计算的c（SO₄^2-），
c（CO₃^2-），c（K⁺）．（均选填“偏大”、“偏小”或“无影响”，假设溶液中只有四种离子）

科研人员在20℃、1个大气压和其它一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，水就可以结成冰，称为“热冰”．如图1是水和“热冰“微观结构的计算机模拟图．回答：

（1）以上信息体现了水分子具有性，水分子中氧原子的杂化方式为．
（2）参照热冰的图示，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式（用结构式表示）．
（3）固体二氧化碳外形似冰，受热气化无液体产生，俗称“干冰”．根据如图2干冰的晶胞的结构回答：
①一个晶胞中有个二氧化碳分子；在二氧化碳分子中所含的化学键类型与数目有；在干冰中CO₂的配位数是．
②其堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有（答一种即可），其空间利用率为．
（4）请写出N基态原子的原子轨道表示式，
如图原子轨道表示式不能作为N基态原子的轨道表示式是因它不符合．（填序号）．

（5）第三周期中第一电离能最大的是
（6）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，则该元素的质子数是，1mol的 X（NH₃）₄Cl₂中含有的δ键的有个．

（1）工厂排放的SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反应的化学方程式为．
（2）合成氨的反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，在一定条件下的密闭容器中该反应已达到平衡，要再提高N₂的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．
a．升高温度  b．加入催化剂  c．增加H₂的浓度  d．增加N₂的浓度  e．分离出NH₃
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）  …①
I₂（aq）+2I^-（aq）?I₄^2-（aq） …②
则反应②的平衡常数表达式，．
（4）日本核泄漏中最危险的是¹³¹I，它能引发甲状腺癌．但¹²⁷I却是人体必需的．下列有关碘的描述中，正确的是．
A． ¹²⁶₅₃I、¹²⁷₅₃I、¹²⁸₅₃I、¹³¹₅₃I、是四种相同的核素
B．已知¹³¹I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
C．¹²⁷I可阻隔甲状腺吸收放射性¹³¹I．已知碘盐含¹²⁷I为30mg?kg^-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
D．碘片含¹²⁷I为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止¹³¹I的辐射
（5）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

200mL密度为1.1g/cm³的H₂SO₄，质量分数为49%，跟Zn完全反应．计算：
（1）H₂SO₄物质的量浓度？
（2）生成多少氢气（标准状况）？
（3）生成ZnSO₄溶液，将此溶液稀释成0.50L．求此溶液物质的量浓度？

学好化学知识，享受健康生活．
（1）走进厨房发现煤气泄漏，应当采取的措施或注意事项是（写2条）：．
（2）今天是妈妈的生日，请你为妈妈准备晚餐．根据所学平衡膳食的知识，编制一张食谱（不多于5种食物）：．食谱中，含有糖类的是，含有丰富蛋白质的是．
（3）常用的铁制厨具、餐具等采取了防锈措施，请写出一种金属防护方法．使用刀具时不小心割破了手指，在家庭小药箱里有风油精、速效感冒胶囊、板蓝根冲剂、创可贴、胃舒平、碘酒等，可用于处理伤口的是．

有A、B、C、D四个反应：

反应	A	B	C	D
△H/kJ?mol-1	10.5	1.80	-126	-11.7
△S/J?mol-1?K-1	30.0	-113.0	84.0	-105.0

则在任何温度下都能自发进行的反应是；任何温度下都不能自发进行的反应是；另两个反应中，高温时可自发进行的反应是；低温时可自发进行的反应是．

保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．
①引起温室效应的主要物质是；
②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是．