题目内容

保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．
①引起温室效应的主要物质是
 
；
②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是
 
．
考点：常见的生活环境的污染及治理
专题：化学应用
分析：①CO2是引起温室效应的主要物质；
②煤炭中的硫燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫气体生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨．
解答： 解：①引起温室效应的主要物质是CO2，故答案为：CO2；
②煤炭中的硫燃烧会生成二氧化硫，空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨，化学方程式为：2SO2+O2
粉尘
2SO3、SO3+H2O=H2SO4，故答案为：SO2．
点评：本题考查了温室效应、酸雨等环境问题，较简单．
练习册系列答案
相关题目
下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
A、ClO2→Cl-
B、Zn→Zn2+
C、H2→H2O
D、CuO→CuCl2
降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2，是科学家研究的重要课题．
（1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.4kJ?mol-1
①某温度下，将2.0mol CO2（g）和6.0mol H2（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化如下表所示．
   P1  P2  P3
 T1  0.10  0.04  0.02
 T2  0.20  0.16  0.05
 T3  0.40  0.35  0.20
则Pl
 
P3（填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T1、Pl，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，则K1
 
K3．T1、Pl时H2的平衡转化率为
 
．
②一定条件下，t上述反应在密闭容器中达平衡．当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是
 
．
a．反应物的浓度降低           b．容器内压强增大
c．正反应速率大于逆反应速率    d．化学平衡常数K增大
（2）碳酸氢钾溶液加水稀释，
c(HCO3)
c(C
O
2-
3
)
 
（填“增大”“不变”或“减小”）．用碳酸钾溶液吸收空气中CO2，当溶渡呈中性时，下列关系或说法正确的是
 
．
a．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
b．c（HCO3-）＞c（CO32-）
c．降低温度，c（H+）?c（OH-）不变
（3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为
 
．
将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积．
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度．
氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．根据
题意完成下列计算：
（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为
 
．该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积
 
L．
（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂恰好完全反应生成72.0kg水，推进剂中联氨的质量为
 
kg．
（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，可消除氮氧化合物对环境的污染．请分别写出有关的反应方程式为：
 
；
 
．
科研人员在20℃、1个大气压和其它一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，水就可以结成冰，称为“热冰”．如图1是水和“热冰“微观结构的计算机模拟图．回答：

（1）以上信息体现了水分子具有
 
性，水分子中氧原子的杂化方式为
 
．
（2）参照热冰的图示，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式（用结构式表示）．
（3）固体二氧化碳外形似冰，受热气化无液体产生，俗称“干冰”．根据如图2干冰的晶胞的结构回答：
①一个晶胞中有
 
个二氧化碳分子；在二氧化碳分子中所含的化学键类型与数目有
 
；在干冰中CO2的配位数是
 
．
②其堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有（答一种即可）
 
，其空间利用率为
 
．
（4）请写出N基态原子的原子轨道表示式
 
，
如图原子轨道表示式不能作为N基态原子的轨道表示式是因它不符合
 
．（填序号）．

（5）第三周期中第一电离能最大的是
 

（6）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，则该元素的质子数是
 
，1mol的 X（NH3）4Cl2中含有的δ键的有
 
个．
下列实验操作正确的是
 
．
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯
E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液
H．在浓苯酚溶液中滴入几滴稀溴水，马上可以看到白色沉淀
I．1mol?L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol?L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液，加热煮沸观察砖红色沉淀的产生．
PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟工业燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOX．旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：

（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式
 
．
（2）在一定条件下，SO2可被氧气氧化，每生成8g SO3气体，放出9.83kJ的热量．写出该反应的s热化学方程式
 
．
（3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2mol SO2和1mol O2置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：
①两容器中SO3的体积分数关系是I
 
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中SO2的转化率为
 
．
②t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2mol SO3，则两容器中SO3的体积分数随时间变化曲线图正确的是
 
（填序号）．

（4）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3-还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3-的特征反应．写出该过程中产生NO反应的离子方程式
 
．
电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（　　）
A、N2O4和NO2
B、Na+和Cl-
C、SO42-和PO43-
D、NO和O2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网