Question

200mL密度为1.1g/cm³的H₂SO₄，质量分数为49%，跟Zn完全反应．计算：
（1）H₂SO₄物质的量浓度？
（2）生成多少氢气（标准状况）？
（3）生成ZnSO₄溶液，将此溶液稀释成0.50L．求此溶液物质的量浓度？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据c=

1000ρw

M

计算该硫酸的物质的量浓度；
（2）发生反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，根据n=cV计算硫酸的物质的量，根据方程式可知n（氢气）=n（硫酸），再根据V=nV_m计算氢气的体积；
（3）根据方程式计算ZnSO₄的物质的量，根据=

n

V

计算所得溶液中ZnSO₄的物质的量浓度．

解答： 解：（1）质量分数为49%，密度为1.1g/cm³的硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量浓度=

1000×1.1×49%

98

mol/L=5.5mol/L，
答：该硫酸溶液的物质的量浓度为5.5mol/L．
（2）200mL该H₂SO₄溶液中H₂SO₄的物质的量=0.2L×5.5mol/L=1.1mol，发生反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，由方程式可知，生成氢气的物质的量=n（H₂SO₄）=1.1mol，故生成氢气的体积=1.1mol×22.4L/mol=24.64L，
答：生成氢气体积为24.64L．
（3）由方程式可知，将生成的n（ZnSO₄）=n（H₂SO₄）=1.1mol，制成0.5L溶液，溶液中ZnSO₄的物质的量浓度=

1.1mol

0.5L

=2.2mol/L，
答：稀释后所得硫酸锌溶液的物质的量浓度2.2mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算、根据方程式进行的计算，难度不大，注意理解物质的量浓度与质量分数之间的关系．