Question

（1）工厂排放的SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反应的化学方程式为

 

．
（2）合成氨的反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，在一定条件下的密闭容器中该反应已达到平衡，要再提高N₂的转化率，可以采取的措施是

 

（填字母代号）．
a．升高温度  b．加入催化剂  c．增加H₂的浓度  d．增加N₂的浓度  e．分离出NH₃
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）  …①
I₂（aq）+2I^-（aq）?I₄^2-（aq） …②
则反应②的平衡常数表达式，

 

．
（4）日本核泄漏中最危险的是¹³¹I，它能引发甲状腺癌．但¹²⁷I却是人体必需的．下列有关碘的描述中，正确的是

 

．
A． ¹²⁶₅₃I、¹²⁷₅₃I、¹²⁸₅₃I、¹³¹₅₃I、是四种相同的核素
B．已知¹³¹I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
C．¹²⁷I可阻隔甲状腺吸收放射性¹³¹I．已知碘盐含¹²⁷I为30mg?kg^-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
D．碘片含¹²⁷I为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止¹³¹I的辐射
（5）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

 

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

 

．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

Answer 1

考点：化学平衡的调控作用,化学平衡常数的含义,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,二氧化硫的污染及治理

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）工厂排放的SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，正盐转化为酸式盐；
（2）从化学平衡角度考虑，应使平衡向正反应方向移动，有利于提高N₂的转化率；
（3）根据已知方程式结合平衡常数的含义书写表达式；
（4）A、核素指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；
B、¹³¹I的半衰期很短；
C、食盐中碘的含量很低；
D、碘片中含量高，可防止¹³¹I的辐射，应按医嘱服用碘片，否则会碘中毒；
（5）根据溶度积常数确定先沉淀的物质，溶度积常数越小的物质越先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜和铵根离子．

解答： 解：（1）SO₂用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得NaHSO₃，反应的化学方程式为：SO₂+Na₂SO₃+H₂O=2NaHSO₃
故答案为：SO₂+Na₂SO₃+H₂O=2NaHSO₃；
（2）a．升高温度平衡向逆反应方向移动，则N₂的转化率降低，故a错误；
b．使用催化剂平衡不移动，N₂的转化率不变，故b错误；
c．增加H₂的浓度，平衡向正反应方向移动，则N₂的转化率增大，故c正确；
d．增加N₂的浓度，H₂的转化率增大，但是N₂的转化率降低，故d错误；
e．及时分离出NH₃，可使平衡向正反应方向移动，则N₂的转化率增大，故e正确，
故答案为：ce；
（3）已知方程式I₂（aq）+2I^-（aq）?I₄^2-，则其平衡常数表达式为：K=

c(I42-)

c(I2)?c2(I-)

；
故答案为：K=

c(I42-)

c(I2)?c2(I-)

；
（4）A、¹²⁶₅₃I、¹²⁷₅₃I、¹²⁸₅₃I、¹³¹₅₃I是的质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；
B、¹³¹I的半衰期很短，衰变很快，浓度很低，对人无影响，故B正确；
C、食盐中食盐中碘的含量很低，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用，故C正确；
D、碘片中含量高，可防止¹³¹I的辐射，应按医嘱服用碘片，否则会碘中毒，故D正确．
故选：BCD；
（5）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案为：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．

点评：本题考查了化学方程式的书写、化学平衡移动、平衡常数、同位素及核素，溶度积常数的应用等，题目考查的知识点较多，侧重于综合考查学生分析问题和解决问题的能力，题目难度中等．