Question

教材显示地球上99%的溴元素存在于海洋中，且海水中Br^-的含量一般为0.067g?L^-1．从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用到溴的性质是

 

．
（2）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：

 

．
（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是

 

．
（4）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列不可用作溴的萃取剂的是

 

．
a．乙酸    b．四氯化碳    c．酒精    d．苯．

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用

专题：元素及其化合物

分析：流程分析可知海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水，卤水加入氧化剂氧化溴离子为单质溴，通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用的是溴单质的易挥发性，再利用酸溶液中溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质；
（1）溴单质具有易挥发性；
（2）溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢；
（3）过程中得到溴单质，通过热空气吹出后用纯碱吸收得到溴酸根和溴离子，在酸溶液中重新得到溴单质；
（4）依据萃取的原则是萃取剂不溶于水，在水溶液中分层；

解答： 解：（1）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用到溴的性质是易挥发；
故答案为：挥发性；
（2）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：
Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（3）步骤I中溴单质的浓度低，若直接蒸馏，生产成本高；经步骤Ⅱ、Ⅲ，实际上是将溴水浓缩，使溴元素的富集；
故答案为：溴元素的富集；
（4）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列不可用作溴的萃取剂的是和水溶液互溶的试剂；
a．乙酸乙溶于水，不能做萃取剂，故a错误；   
b．四氯化碳不溶于水，可以萃取溴单质，故b正确；    
c．酒精极易溶于水，不能分层，不能做萃取剂，故c错误；    
d．苯是不溶于水比水轻的试剂，可以做萃取溴单质的萃取剂，故d正确；
故答案为：ac；

点评：本题考查了海水资源的利用分析判断，主要是流程操作的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．