磺化煤（表达式为NaR）是一种钠离子型离子交换剂，它能与硬水中的Ca²⁺、Mg²⁺交换而将其除去，从而使水软化．现代海水的淡化方法是使海水按顺序通过两种离子交换剂，其流程如图所示．
（1）现有氢型阳离子交换树脂（HR）和羟型阴离子交换树脂（ROH），则在图中的离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂是（填表示式）：A柱为，B柱为．
（2）说明上述顺序的理由．

镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
反应I Ni（s）+4CO（g）

350℃

Ni（CO）₄（g）△H₁＜0
反应II Ni（CO）₄（g）

470℃

Ni（s）+4CO（g）△H₂
反应I和反应Ⅱ分别在连通的A装置和B装置中同时进行，A、B容积之和为2L．
（1）在温度不变的情况下，要提高反应I中Ni（CO）₄的产率，可采取的措施有、．
（2）350K时，在装置A中装有100g粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应），通入4mol CO气体制备Ni（CO）₄，装置A中剩余固体质量和反应时间的关系如图所示．
①若10min达到平衡时得到29.5g纯镍，则反应I的平衡常数K₁为．
②0～10min的平均反应速率υ[Ni（CO）₄]=．
（3）反应Ⅱ中△H₂0（填“＞”、“＜”或“=”）；若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低B装置温度，重新达到平衡时．
a．平衡常数K₂增大    b．CO的浓度减小
c．Ni的质量减小      d．υ逆[Ni（CO）₄]增大
（4）用吸收H₂后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH 

放电

充电

Ni（OH）₂+M，电池充电时，阳极的电极反应式为．电池充电时阴极上发生（填“氧化”或“还原”）反应．

铜是一种应用十分广泛的过渡金属．
（1）第四周期过渡元素中，基态原子未成对电子数与铜原子相同的元素是，其价电子轨道表示式为．
（2）二价铜的氧化物熔点比其硫化物（填“高”或“低”），原因是．
（3）配合物CuSO₄?4NH₃?H₂O是一种深蓝色晶体，其结构可表示为：

①组成CuSO₄?4NH₃?H₂O的元素中，电负性最大的非金属元素是．
②CuSO₄?4NH₃?H₂O晶体中，中心原子是sp³杂化的原子有（写元素符号），其晶体结构中存在的化学键有．
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．范德华力  F．金属键
③将CuSO₄?4NH₃?H₂O溶于水，往溶液中滴入几滴NaOH溶液，未见沉淀生成；若滴入NaOH溶液前先加入少量硫酸，则滴入NaOH溶液时立即生成蓝色沉淀，形成沉淀的原因是．
（4）PH₃是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似．下列判断正确的是．
A．PH₃分子呈平面三角形      
B．PH₃分子是极性分子           
C．PH₃沸点低于NH₃，因为P-H键键能低
D．PH₄I属于共价化合物        
E．P-H键极性比N-H键极性大．

光气（ COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）实验室中可用氯仿（CHCl₃）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂ 和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1和-283.0kJ?mol^-1，则1mol CH₄与CO₂反应的热化学方程式是
（3）COCl₂的分解反应为COCl₂（g）═Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol^-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示（第10min到14min的COCl₂浓度变化曲线未示出）：

①比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）
②比较反应物COCl₂在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是．
③计算反应在第8min时的平衡常数K=；（列出计算过程，结果保留两位小数）

海底热液研究处于当今科研的前沿，海底热液活动区域“黑烟囱”的  周围存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
（1）酸性热液中大量存在仅由H、O元素组成的一价阳离子，其结构
如图甲所示，它的化学式为．该离子中存在的化学键有．
A．离子键         B．共价键        C．氢键
D．范德华力       E．配位键
（2）FeS中铁元素微粒的价电子排布为．
（3）已知SCN^一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其中S、C两种元素相比较，电负性更大的是，C原子的杂化方式为，该原子团中σ键和л键个数的比为．
（4）硫与硒同主族，H₂Se与H₂S的第一电离平衡常数K₁分别为1.3×10^-4和1.3×10^-7，请从结构的角度解释其原因．
（5）纯钛铐瓷牙是近几年才发展成熟的金属铐瓷技术，过氧硫酸被用于假牙的消毒．过氧硫酸可由氯磺酸通过反应：H₂O₂+ClSO₂OH?H₂SO₅+HCl制得，氯磺酸的结构如图乙．
①氯磺酸中是否存在配位键（填“是”或“否”）．
②写出过氧硫酸的结构式．

根据物质结构与性质的关系，请回答下列问题：
（1）基态铬（Cr）原子的价电子排布式是，这样排布使整个体系能量最低，原因是．
（2）氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：．解释NH₃分子中键角大于H₂O中的键角的原因是．
（3）下列各项的比较中正确的是．
A．第一电离能：Mg＞AI    B．电负性：P＞Ge
C．稳定性：AsH₃＞H₂S     D．金属性：20^X＜30^Y
（4）Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞结构如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为．

运用化学反应原理研究碳的化合物具有重要意义．
（1）常温下I₂O₅（s）可用于检测CO，反应原理为：5CO（g）+I₂O₅（g）?5CO₂（g）+I₂（s）△H＜0．向2L密闭容器中加入足量I₂O₅（s），并通人1mol CO，CO₂的体积分数φ（CO₂）随时间的变化如图所示．
①0～0.5min内的平均反应速率v（CO）=．
②保持温度和体积不变，若开始加入CO（g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是（填代号）．
a．生成I₂的质量为原来的2倍
b．混合气体的平均摩尔质量不变
c．达到平衡的时间为原来的2倍
d．混合气体的密度不变
③反应达a点时，欲增大容器中CO₂的体积分数φ（CO₂），可采取的措施为．
（2）以Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO_x和CH₄的混合气体直接转化为乙酸．
①若该反应的原子利用率为100%，则CO_x中x=．
②在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b14（填“＞”、“＜”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数K=（用含a、b的式子表示）．
（3）利用反应2NO₂+4CO═N₂+4CO₂可以处理汽车尾气，若将该反应设计为原电池，用熔融Na₂O作电解质，其正极电极反应式为．

硫化氢（H₂S）是一种元色剧毒有臭鸡蛋气味的气体，蛋白质腐败和某些生命活动中均可以产生硫化氢，在工农业生产及科研活动中有重要的用途．
资料：①H₂S可溶于水，其水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸．
②FeS是一种不溶于水的黑褐色块状固体，能溶于盐酸或稀硫酸生成H₂S．
（1）某化学小组设计了制取少量H₂S并验证其性质的实验，如图1所示．B中盛放CuSO₄溶液，C中放有湿润的蓝色石蕊试纸，D中盛放FeCl₃溶液．

请回答下列问题：
①装置A中仪器a的名称是．写出装置A中发生反应的离子方程式．
②B中有黑色沉淀产生，B中发生反应的化学方程式为．工业上利用该反应检验Cu²⁺的存在，并使用H₂S作为除去废水中某些重金属离子的沉淀剂．
③D中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．写出发生反应的离子方程式．检验溶液中的Fe³⁺已经反应完全的操作过程．
（2）图2是实验室制取气体的常用反应器装置．

现在该小组在实验室中要用硫化亚铁和稀硫酸制备较大量的H₂S气体，可选择装置有同学选择了乙，请指出采用乙装置制取硫化氢气体的主要缺点．
（3）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物发生反应的条件，该小组同学又设计了下列实验．

	实验操作	实验现象
实验l	将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合	无明显现象
实验2	将H2S通入Na2SO3溶液中	未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3	将SO2通入Na2S溶液中	有浅黄色沉淀产生

①根据上述实验，可以得出结论：在条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
②已知：电离平衡数：
H₂S   K_a1=1.3×10^-7mol?L^-1；K_a2=7.1×10^-15mol?L^-1
H₂SO₃  K_a1=1.7×10^-2mol?L^-1；K_a2=5.6×10^-8mol?L^-1
将SO₂气体通入H₂S水溶液中直至过量，图3表示溶液pH随SO₂气体体积变化关系示意图正确的是（填序号）．

水是人体最不可缺的物质，已知水的电离方程式：H₂O?H⁺+OH^-
金属钠可以和冷水剧烈反应
（1）写出一绿豆粒大小金属钠投入水中反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．，氧化剂是；还原产物的摩尔质量为．
（2）在反应整个过程中：
①受到破坏的化学键有；
②水的电离平衡受到：．
A．促进 B．抑制 C．先促进后抑制  D．先抑制后促进
（3）比较金属钠与水、无水乙醇、乙酸溶液反应速率的快慢顺序．

淀粉是人体需要的重要营养素，在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H₂SO₄溶液，加热3～4min，然后用碱液中和试管中的H₂SO₄．请回答下列问题：
（1）淀粉属于．
a．油脂类  b．糖类 c．蛋白质 d．绿色植物光合作用的直接产物
（2）下列物质富含淀粉的是．
a．大米 b．青菜 c．牛肉 d．木材
（3）淀粉完全水解的产物在人体内被（填“氧化”或“还原”）并（填“释放”或“吸收”）大量的能量，同时生成和．
（4）可用（填试剂名称）检验题干中0.5g淀粉是否完全水解，若（填现象），则表明淀粉已水解完全．