Question

水是人体最不可缺的物质，已知水的电离方程式：H₂O?H⁺+OH^-
金属钠可以和冷水剧烈反应
（1）写出一绿豆粒大小金属钠投入水中反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

 

，氧化剂是

 

；还原产物的摩尔质量为

 

．
（2）在反应整个过程中：
①受到破坏的化学键有

 

；
②水的电离平衡受到：

 

．
A．促进 B．抑制 C．先促进后抑制  D．先抑制后促进
（3）比较金属钠与水、无水乙醇、乙酸溶液反应速率的快慢顺序

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的电子转移数目计算,化学键,氧化还原反应,水的电离

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）金属钠和水之间反应生成氢氧化钠和氢气，化合价升高元素失电子，此元素在产物是氧化产物，化合价降低元素得电子，所在反应物是氧化剂，得电子数=失电子数=转移电子数；
（2）金属钠参与反应，金属键遭到破坏，水分子中的化学键也受到破坏，消耗水，实质是和水中的氢离子之间反应；
（3）物质电离出氢离子的能力越强，则和金属钠的反应越剧烈．

解答： 解：（1）金属钠和水之间反应生成氢氧化钠和氢气，化合价升高元素Na的原子失电子，此元素在产物NaOH是氧化产物，化合价降低H元素的原子得电子，所在反应物氢气是氧化剂，得电子数=失电子数=转移电子数，电子转移如下：，反应中H₂O是氧化剂，氢气是还原产物，摩尔质量是：2g/mol，故答案为：；H₂O；2g/mol；
（2）①金属钠参与反应，其中的金属键遭到破坏，水分子中的极性共价键也受到破坏，故答案为：（极性）共价键、金属键；
②金属钠和水反应，实质是和水中的氢离子之间反应，促使水的电离平衡正向移动，故答案为：A；
（3）电离出氢离子的能力：乙酸＞水＞乙醇，金属钠与水、无水乙醇、乙酸溶液反应速率的快慢顺序是：乙酸＞水＞乙醇．
故答案为：乙酸＞水＞乙醇．

点评：本题以金属钠和水的反应为载体，涉及氧化还原反应、化学键、电子转移等知识的考查，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．