目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．
请回答下列的问题．
（1）铁在周期表中的位置是．
（2）请写出该反应的化学方程式：．
（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为．
（4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含b mol HNO₃的稀溶液中，使其充分反应，且HNO₃的还原产物只有NO．试回答下列问题：
①随HNO₃用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：

	①	②	③	④
溶液中的金属离子		Fe2+
残留固体成分	Fe、Pt		Pt	Pt

②当x=0.5，且溶液中Fe³⁺与Fe²⁺和物质的量相等，在标准状况下共产生112mL NO．则a=，b=．

若以如图装置，用电化学原理制备硫酸，并电解AgNO₃溶液．请回答下列问题：
（1）通入SO₂的电极为极，电极反应式为．
（2）Fe电极为极，电极反应式为．
（3）当乙池中析出5.4g Ag时，甲池中通入O₂在标准状况下的体积为mL，转移电子数为mol．
（4）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂与水的质量比为．

（1）已知CO、CO₂混合气体质量共29g，标准状况下总体积为16.8L，则可推知该混合气体中所含CO₂的标准状况下体积为L．
（2）同温同压下，SO₂与氦气的密度之比为，若质量相同，两种气体的体积比为；若体积相同时，两种气体的质量比为．
（3）假设NO₂的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N₂O的摩尔质量为（用a、b表示）．
（4）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气（已知空气的平均相对分子质量为29）不可能排净，所得瓶内混合气体相对于氢气的密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，已知氨气完全溶解于水，则烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的．

某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀．（此转化关系中所用的试剂都是足量的）
（1）写出下列物质的化学式：F，G．
（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是．
（3）写出离子方程式：A→C：． D→E：．
（4）①常用来检验G中阳离子的方法是．②J的用途有、．

Na₂O₂曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂．右下表是人体呼出气体的成分（均为体积百分含量）．
（1）已知一个人一天大约要产生16mol CO₂．若全部被Na₂O₂吸收，需要Na₂O₂ g．
（2）若要使被吸收的CO₂与产生的O₂体积相等，就需要在Na₂O₂中添加KO₂．计算要达到该目的．Na₂O₂与KO₂的物质的量比例是．已知：4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂．

下列是元素周期表的前三周期中的部分元素

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二	Li			C	N	O	F	Ne
三	Na	Mg				S	Cl
四	K	Ca					Br

（1）表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是；
（2）K和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：KOHMg（OH）₂（“＞”或“＜”）；
（3）Si元素位于元素周期表的第周期第族，它的最高价氧化物的化学式是；
（4）已知①2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O；②Cl₂和H₂混合，在光照下就可以发生爆炸，生成HCl．据此推断，活泼性比较：O₂Cl₂（“＞”或“＜”）；另由③Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，可推断氧化性比较：Cl₂Br₂ （“＞”或“＜”）．

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

某地污水中含有Zn²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺ 三种阳离子．甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：（已知：Zn（OH）₂+2OH^-═ZnO₂^2-+2H₂O）
甲：污水

+NaOH溶液，过滤

①

沉淀

△

②

CuO

+H2△

③

Cu
乙：污水

+过量铁粉，过滤

①

滤渣

△

②

CuO

+H2△

③

Cu
丙：污水

+过量铁粉，过滤

①

滤渣

+稀盐酸，过滤

②

滤渣

△

③

CuO

+H2，△

④

Cu
下列判断正确的是（　　）

用于制造飞机的材料应具备高比强度（断裂强度/密度），还应具备密度小、质地轻的特点．以波音747为例，机身每减轻1kg，因耗油减少，一年可获利2000美元．你认为下列材料中可用于飞机制造业是（　　）