下列是元素周期表的前三周期中的部分元素族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二LiCNOFNe三NaMgSCl四KCaBr(1)表中所标出的元素当中.最活泼的金属元素是 .最活泼的非金属元素是 .最不活泼的元素是 ,(2)K和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱.则这两种碱的碱性强弱为:KOH Mg(OH)2,(3)Si元素位于元素周期表的第周期第族.它� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列是元素周期表的前三周期中的部分元素

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二	Li			C	N	O	F	Ne
三	Na	Mg				S	Cl
四	K	Ca					Br

（1）表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是

，最活泼的非金属元素是

，最不活泼的元素是

；
（2）K和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：KOH

Mg（OH）₂（“＞”或“＜”）；
（3）Si元素位于元素周期表的第

周期第

族，它的最高价氧化物的化学式是

；
（4）已知①2H₂+O₂

点燃

2H₂O；②Cl₂和H₂混合，在光照下就可以发生爆炸，生成HCl．据此推断，活泼性比较：O₂

Cl₂（“＞”或“＜”）；另由③Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，可推断氧化性比较：Cl₂

Br₂ （“＞”或“＜”）．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，根据最外层电子数确定最高化合价，书写氧化物化学式；
（4）单质与氢气反应越剧烈，化学性质越活泼；氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性．

解答： 解：（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中金属性最强的为K，非金属性最强的元素为F；稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：K；F；Ne；
（2）金属性K＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性KOH＞Mg（OH）₂，故答案为：＞；
（3）Si元素原子核外电子数为14，有3个电子层，最外层电子数为4，处于第三周期ⅣA族，最外层电子数最高化合价为+4，最高价氧化物化学式为SiO₂，故答案为：三；ⅣA；SiO₂；
（4）氢气与氧气点燃燃烧，而氢气与氯气在光照下发生爆炸，说明氯气与氢气反应更剧烈，化学性质活泼性：O₂＜Cl₂；Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl中氯气为氧化剂，溴为氧化产物，故氧化性Cl₂＞Br₂，故答案为：＜；＞．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，侧重对基础上的巩固，注意掌握金属性、非金属性强弱比较规律及实验事实．