题目内容
某地污水中含有Zn2+、Fe3+和Cu2+ 三种阳离子．甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：（已知：Zn（OH）2+2OH-═ZnO22-+2H2O）
甲：污水
沉淀
CuO
Cu
乙：污水
滤渣
CuO
Cu
丙：污水
滤渣
滤渣
CuO
Cu
下列判断正确的是（ ）
甲：污水
| +NaOH溶液，过滤 |
| ① |
| △ |
| ② |
| +H2△ |
| ③ |
乙：污水
| +过量铁粉，过滤 |
| ① |
| △ |
| ② |
| +H2△ |
| ③ |
丙：污水
| +过量铁粉，过滤 |
| ① |
| +稀盐酸，过滤 |
| ② |
| △ |
| ③ |
| +H2，△ |
| ④ |
下列判断正确的是（ ）
| A、丙方案回收铜较好，但也发生环境污染 |
| B、乙方案中加过量铁粉可以将三种阳离子全部还原 |
| C、甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型 |
| D、三种实验方案中都能制得纯净铜 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：实验评价题
分析：甲中生成沉淀含氢氧化铜、氢氧化铁，不利用制备纯Cu；乙中滤渣含Fe、Cu，不利于制备纯铜，丙中加铁粉后的滤渣含Fe、Cu，再加盐酸除去Fe，得到的滤渣只有Cu，以此来解答．
解答：
解：甲中生成沉淀含氢氧化铜、氢氧化铁，不利用制备纯Cu；乙中滤渣含Fe、Cu，不利于制备纯铜，丙中加铁粉后的滤渣含Fe、Cu，再加盐酸除去Fe，得到的滤渣只有Cu，
A．由上述分析可知，丙方案回收铜较好，但有盐酸废液，发生环境污染，故A正确；
B．乙方案中加过量铁粉可以将Fe3+和Cu2+全部还原，故B错误；
C．甲方案中的反应涉及③为置换、②为分解、①为复分解三种反应类型，故C错误；
D．由上述分析可知，只有丙可制备纯Cu，故D错误；
故选A．
A．由上述分析可知，丙方案回收铜较好，但有盐酸废液，发生环境污染，故A正确；
B．乙方案中加过量铁粉可以将Fe3+和Cu2+全部还原，故B错误；
C．甲方案中的反应涉及③为置换、②为分解、①为复分解三种反应类型，故C错误；
D．由上述分析可知，只有丙可制备纯Cu，故D错误；
故选A．
点评：本题考查物质的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及制备流程中的反应为解答的关键，注意发生的反应的分析及物质的成分，题目难度不大．
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