题目内容
NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、16g CH4所含原子数目为NA |
| B、1mol?L NaCl溶液含有NA个Na+ |
| C、常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子 |
| D、2.4g Mg与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．甲烷分子中含有5个原子，16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有5mol原子；
B．缺少氯化钠溶液的体积无法计算溶液中钠离子的数目；
C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量；
D．镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应0.1mol镁会失去0.2mol电子．
B．缺少氯化钠溶液的体积无法计算溶液中钠离子的数目；
C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量；
D．镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应0.1mol镁会失去0.2mol电子．
解答：
解：A.16g甲烷的物质的量为1mol，含有5mol原子，所含原子数目为5NA，故A错误；
B．没有告诉1mol?L NaCl溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目，故B错误；
C．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氧化碳的物质的量，故C错误；
D.2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁与足量盐酸反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故D正确；
故选D．
B．没有告诉1mol?L NaCl溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目，故B错误；
C．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氧化碳的物质的量，故C错误；
D.2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁与足量盐酸反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔足量等物理量之间的转化关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件；选项B为易错点，注意题中缺少溶液的体积．
练习册系列答案
相关题目
关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ）
| A、胶体带电荷，而溶液呈电中性 |
| B、胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 |
| C、胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 |
| D、胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 |
管内壁的硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤：3S+6KOH═K2SO3+2K2S+3H2O，该反应中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（ ）
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、1：1 | D、3：2 |
下列物质在一定条件下能与水反应，且一定不属于水解反应的是（ ）
| A、蛋白质 | B、油脂 | C、蔗糖 | D、乙烯 |
溶液，胶体这二种分散系的本质区别是（ ）
| A、是否有丁达尔现象 |
| B、是否能透过滤纸 |
| C、是否均一，透明，稳定 |
| D、分散质粒子直径的大小 |
反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）进行过程中的能量变化如图所示．回答下列问题：
