常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO₃溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO₃溶液混合，得到的密度为1.01 g/cm³的混合溶液．计算：
（1）混合后溶液的质量分数．
（2）混合后溶液的物质的量浓度．

按下列要求填空
①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：．
氯化铝溶液与NaHCO₃溶液混合的离子方程式：．
②在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是．
③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl^-、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，现已检出有Ag⁺，你认为其中离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式．

标准状况下，CO₂和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中CO₂和CO的物质的量各是多少？

（1）下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为熔化时不需破坏化学键的是，熔化时只需破坏共价键的是（填序号）．
（2）在①H₂、②（NH₄）₂SO₄、③SiC、④CO₂、⑤HF中，由极性键形成的非极性分子有，由非极性键形成的非极性分子有，能形成分子晶体的物质是，含有氢键的晶体的化学式是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是．（填序号） 
（3）如图表示一些晶体的结构中的某一部分．

①代表金刚石的是（填编号字母，下同），其中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等．
②代表NaCl的是，每个Na⁺周围与它最接近且距离相等的Na⁺有个．
③代表CsCl的是，每个Cs⁺与个Cl^-紧邻．
④代表干冰的是，每个CO₂分子与个CO₂分子紧邻．
⑤代表石墨的是，它属于晶体．

（一）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄?5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm³，求：
①该溶液中阴阳离子的总物质的量
②该溶液中CuSO₄的物质的量浓度
③取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
（二）  如图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容．请认真阅读标签内容，计算
①镁离子的物质的量浓度的最大值．
②一瓶合格的这种矿泉水中SO₄^2-的物质的量不能超过多少摩尔？

Ⅰ．乙烯的结构式；在空气中燃烧的现象；该反应的类型是．比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理．写出乙烯和氯化氢制得氯乙烷的化学反应方程式．苯和液溴反应制溴苯，该反应化学方程式．在所得的溴苯中常混有溴单质，除去单质溴的试剂是；该反应化学方程式．
Ⅱ．某烃和某含有一个双键的烯烃的混合气体，在同温同压下对氢气的相对密度为13，取此混合气体4.48L（标准状况下）通入足量溴水中，溴水增重2.8g，则此烯烃的摩尔质量
Ⅲ．乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混合气体和45g水．试求：
（1）当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C₂H₄）：n（C₂H₆）=；
（2）当a=1时，且反应后CO和CO₂混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b=，得到的CO和CO₂的物质的量之比n（CO）：n（CO₂）=．
（3）a的取值范围是．

海水资源丰富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO₂会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图1所示：

（1）天然海水显碱性的原因是（用离子方程式表示）：．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，其反应的化学方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g?mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L^-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
KSP	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（3）你认为往废水中投入（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na₂S    C．KI     D．Ca（OH）₂
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb²⁺）=．
（5）如果用食盐处理其只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%．若环境要求排放标准为c（Ag⁺）低于1.0×l0^-8mol?L^-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag⁺）=，是否符合排放标准 （填“是”或“否”）．已知K_sp（AgCl）=1.8×l0^-10．

氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol　
一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH₃OH（g）和3mol H₂O（g），实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76KJ．则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍．
②该条件下的该反应的平衡常数是（保留两位有效数字）．
③该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）．
A．v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂） B．混合气体的密度不变
C．c（CH₃OH）=c（H₂O）    D．混合气体的总物质的量不变．

已知标准状况下1体积水溶解了560体积氨气，所得氨水的密度为0.9g/cm³，试求该氨水的质量分数和物质的量浓度．

把10mL某气体烷烃在室温条件下通入70mL氧气（过量）中，充分燃烧后，恢复到室温时，体积为50mL，求该烷烃的分子式．