题目内容
Ⅰ．乙烯的结构式 ；在空气中燃烧的现象 ；该反应的类型是 ．比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理．写出乙烯和氯化氢制得氯乙烷的化学反应方程式 ．苯和液溴反应制溴苯，该反应化学方程式 ．在所得的溴苯中常混有溴单质，除去单质溴的试剂是 ；该反应化学方程式 ．
Ⅱ．某烃和某含有一个双键的烯烃的混合气体，在同温同压下对氢气的相对密度为13，取此混合气体4.48L（标准状况下）通入足量溴水中，溴水增重2.8g，则此烯烃的摩尔质量
Ⅲ．乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水．试求：
（1）当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）：n（C2H6）= ；
（2）当a=1时，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b= ，得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）：n（CO2）= ．
（3）a的取值范围是 ．
Ⅱ．某烃和某含有一个双键的烯烃的混合气体，在同温同压下对氢气的相对密度为13，取此混合气体4.48L（标准状况下）通入足量溴水中，溴水增重2.8g，则此烯烃的摩尔质量
Ⅲ．乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水．试求：
（1）当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）：n（C2H6）=
（2）当a=1时，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b=
（3）a的取值范围是
考点：乙烯的化学性质,苯的性质,有关混合物反应的计算,有关有机物分子式确定的计算
专题：计算题,有机反应
分析：Ⅰ．根据乙烯的电子式写出乙烯的结构式；根据乙烯含碳量较高分析燃烧的现象；乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，加成反应的原子利用率为100%；苯的原子被溴原子取代生曾溴苯和溴化氢；根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答除去溴苯中的溴；
Ⅱ．相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算混合气体的相对分子质量；
Ⅲ．（1）令乙烯与乙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量之和与生成的水中H原子守恒列方程，据此计算解答；
（2）根据碳元素守恒计算反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和，据此计算b的值；
令反应后CO和CO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者之和与氧原子守恒列方程计算；
（3）根据H原子守恒利用极限法解答，只有乙烯时，a值最大，只有乙烷时，a值最小．
Ⅱ．相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算混合气体的相对分子质量；
Ⅲ．（1）令乙烯与乙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量之和与生成的水中H原子守恒列方程，据此计算解答；
（2）根据碳元素守恒计算反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和，据此计算b的值；
令反应后CO和CO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者之和与氧原子守恒列方程计算；
（3）根据H原子守恒利用极限法解答，只有乙烯时，a值最大，只有乙烷时，a值最小．
解答：
解：Ⅰ．乙烯的结构式为
，乙烯含碳量较高，燃烧发生氧化反应C2H4+3O2
2CO2+2H2O，会产生黑烟；乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，方程式为CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；苯与液溴在催化剂作用下反应
生成溴苯，该反应为取代反应；氢氧化钠可以和溴单质反应Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O生成溴化钠、次溴酸钠的水溶液，和溴苯不互溶，可以再分液来分离；
故答案为：；有黑烟；氧化反应；CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；；氢氧化钠；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；
Ⅱ．在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，故混合气体的平均相对分子质量为13×2=26，因烯烃的相对分子质量最小为28（C2H4），小于26的一定为烷烃，该烷烃一定为CH4，标况下4.48L混合气体的物质的量为：n=
=
=0.2mol，故混合气体的总质量为0.2mol×26g/mol=5.2g，溴水增重2.8g，应为烯烃的质量，所以n（CH4）=
=0.15mol，烯烃的物质的量为0.2mol-0.15mol=0.05mol，则烯烃的相对分子质量为M=
=
=56g/mol，
故答案为：56g/mol；
Ⅲ．（1）令乙烯与乙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量之和与H原子守恒列方程，则：x+y=1，4x+6y=
，解得：x=0.5，y=0.5，
故n（C2H4）：n（C2H6）=0.5mol：0.5mol=1：1，
故答案为：1：1；
（2）根据碳元素守恒可知，反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和为1mol×2=2mol，故
b=2，解得b=3；
令反应后CO和CO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者之和与氧原子守恒列方程，则：a+b=2，a+2b=3×2-
，解得：a=0.5，b=1.5，故n（CO）：n（CO2）=0.5mol：1.5mol=1：3，
故答案为：3；1：3；
（3）生成水的物质的量=
=2.5mol只有乙烯时，a值最大，根据H原子守恒可知，a的极大值为
=
mol，只有乙烷时，a值最小，根据H原子守恒可知，a的极小值为
=
mol，故a的取值范围是
＜a＜
，
故答案为：
＜a＜
．
，乙烯含碳量较高，燃烧发生氧化反应C2H4+3O2
| ||
生成溴苯，该反应为取代反应；氢氧化钠可以和溴单质反应Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O生成溴化钠、次溴酸钠的水溶液，和溴苯不互溶，可以再分液来分离；故答案为：
；有黑烟；氧化反应；CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；；氢氧化钠；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；Ⅱ．在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，故混合气体的平均相对分子质量为13×2=26，因烯烃的相对分子质量最小为28（C2H4），小于26的一定为烷烃，该烷烃一定为CH4，标况下4.48L混合气体的物质的量为：n=
| v |
| vm |
| 4.48L |
| 22.4mol/L |
| 5.2g-2.8g |
| 16g/mol |
| m |
| n |
| 2.8g |
| 0.05mol |
故答案为：56g/mol；
Ⅲ．（1）令乙烯与乙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量之和与H原子守恒列方程，则：x+y=1，4x+6y=
| 45 |
| 18 |
故n（C2H4）：n（C2H6）=0.5mol：0.5mol=1：1，
故答案为：1：1；
（2）根据碳元素守恒可知，反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和为1mol×2=2mol，故
| 2 |
| 3 |
令反应后CO和CO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者之和与氧原子守恒列方程，则：a+b=2，a+2b=3×2-
| 45 |
| 18 |
故答案为：3；1：3；
（3）生成水的物质的量=
| 45g |
| 18g/mol |
| 2.5mol×2 |
| 4 |
| 5 |
| 4 |
| 2.5mol×2 |
| 6 |
| 5 |
| 6 |
| 5 |
| 6 |
| 5 |
| 4 |
故答案为：
| 5 |
| 6 |
| 5 |
| 4 |
点评：本题考查有机物的结构与性质和混合物的有关计算，为高频考点，侧重乙烯性质及加成反应的考查，注意氯乙烷物理性质与用途的关系，注意利用原子守恒与极限法进行的解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A、Cu与过量稀硝酸在加热时的反应：3Cu+2NO3-+8H+
| ||||
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常温下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）
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