Question

（1）下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为

 

熔化时不需破坏化学键的是

 

，熔化时只需破坏共价键的是

 

（填序号）．
（2）在①H₂、②（NH₄）₂SO₄、③SiC、④CO₂、⑤HF中，由极性键形成的非极性分子有

 

，由非极性键形成的非极性分子有

 

，能形成分子晶体的物质是

 

，含有氢键的晶体的化学式是

 

，属于离子晶体的是

 

，属于原子晶体的是

 

．（填序号） 
（3）如图表示一些晶体的结构中的某一部分．

①代表金刚石的是（填编号字母，下同）

 

，其中每个碳原子与

 

个碳原子最接近且距离相等．
②代表NaCl的是

 

，每个Na⁺周围与它最接近且距离相等的Na⁺有

 

个．
③代表CsCl的是

 

，每个Cs⁺与

 

个Cl^-紧邻．
④代表干冰的是

 

，每个CO₂分子与

 

个CO₂分子紧邻．
⑤代表石墨的是

 

，它属于

 

晶体．

Answer 1

考点：晶胞的计算,共价键的形成及共价键的主要类型,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）熔点高低顺序为：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，分子晶体中，其熔点与相对分子质量成正比，原子晶体熔点高低与其原子半径成反比；分子晶体熔化时不需破坏化学键，原子晶体熔化时只需破坏共价键；
（2）同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，分子中正负电荷重心重合的分子为非极性键分子，正负电荷重心不重合的分子为非极性分子；由离子构成的晶体为离子晶体，由分子构成的晶体为分子晶体，由原子构成的晶体属于原子晶体；
（3）①金刚石中每个碳原子和其余四个原子形成正四面体结构；
②NaCl属于离子晶体，其阴阳离子配位数是6；
③CsCl属于离子晶体，其阴阳离子配位数是8；
④干冰属于分子晶体，根据晶胞结构判断；
⑤石墨晶体中，每一层中每个C原子和相邻3个C原子相连，层和层之间存在分子间作用力．

解答： 解：（1）晶体熔点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比，二氧化碳属于分子晶体、NaCl属于离子晶体、Na属于金属晶体、Si属于原子晶体、二硫化碳属于分子晶体、金刚石属于原子晶体，原子晶体的熔点与其原子半径成反比，所以它们的熔点从低到高顺序是 ①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥；
分子晶体熔化时不需破坏化学键，所以熔化时不需破坏化学键①⑤，原子晶体熔化时只需破坏共价键，熔化时只需破坏共价键的是④⑥；
故答案为：①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥；①⑤；④⑥；
（2）①H₂中只存在非极性键，属于非极性分子，为分子晶体；
②（NH₄）₂SO₄中存在离子键、极性键，为离子晶体；
③SiC中只存在极性键，为原子晶体；
④CO₂中只存在极性键，属于非极性分子，为分子晶体；
⑤HF中只存在极性键，属于极性分子，为分子晶体，还含有氢键，
所以由极性键形成的非极性分子有④，由非极性键形成的非极性分子有①，能形成分子晶体的物质是①④⑤，含有氢键的晶体的化学式是⑤，属于离子晶体的是②，属于原子晶体的是③；
故答案为：④；①；①④⑤；⑤；②；③；
（3）①金刚石中每个碳原子和其余四个原子形成正四面体结构，代表金刚石的是D，故答案为：D；4；
②NaCl属于离子晶体，其阴阳离子配位数是6，A代表氯化钠，每个Na⁺周围与它最接近且距离相等的Na⁺有12，故答案为：A；12；
③CsCl属于离子晶体，其阴阳离子配位数是8，代表CsCl的是C，根据图片知，每个Cs⁺与8个Cl^-紧邻，故答案为：C；8；
④干冰属于分子晶体，代表干冰的是B，每个CO₂分子紧邻的CO₂分子个数=3×8×

1

2

=12，故答案为：B；12；
⑤石墨晶体中，每一层中每个C原子和相邻3个C原子相连，层和层之间存在分子间作用力，代表石墨的是E，属于混合晶体，故答案为：E；混合晶体．

点评：本题考查物质结构和性质，从晶胞的计算、熔点高低判断、晶体类型的判断方面考查，熟练掌握典型晶体结构，会根据物质构成微粒判断晶体类型，难点是配位数的计算，题目难度中等．