题目内容
氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol
一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76KJ．则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的 倍．
②该条件下的该反应的平衡常数是 （保留两位有效数字）．
③该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号） ．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2） B．混合气体的密度不变
C．c（CH3OH）=c（H2O） D．混合气体的总物质的量不变．
一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76KJ．则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的
②该条件下的该反应的平衡常数是
③该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）
A．v正（CH3OH）=v正（CO2） B．混合气体的密度不变
C．c（CH3OH）=c（H2O） D．混合气体的总物质的量不变．
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：①恒温恒容下，气体的压强之比等于物质的量之比；
②利用三段式法计算出平衡时的浓度，K=
；
③平衡状态时正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变．
②利用三段式法计算出平衡时的浓度，K=
| 生成物平衡浓度幂次方乘积 |
| 反应物平衡浓度幂次方乘积 |
③平衡状态时正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变．
解答：
解：①吸热19.76KJ，据方程式可以求得，反应的甲醇有
=0.4mol，则
CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol
反应前（mol） 1 3 0 0
反应了（mol） 0.4 0.4 0.4 1.2
平衡后（mol） 0.6 2.6 0.4 1.2
平衡后，混合气体的压强是原来的
=1.2，
故答案为：1.2；
②K=
=
≈0.11，
故答案为：0.11；
③A、不能体现正逆反应速率相等，故A错误；
B、体积不变，反应物和生成物都是气体，所以密度永远不变，故B错误；
C、甲醇和水蒸气浓度相等，决定于加入的量，与是否平衡无关，故C错误；
D、反应前后气体体积不同，所以气体总物质的量不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．
| 19.76KJ |
| 49.4KJ/mol |
CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol
反应前（mol） 1 3 0 0
反应了（mol） 0.4 0.4 0.4 1.2
平衡后（mol） 0.6 2.6 0.4 1.2
平衡后，混合气体的压强是原来的
| 0.6+2.6+0.4+1.2 |
| 1+3 |
故答案为：1.2；
②K=
| 生成物平衡浓度幂次方乘积 |
| 反应物平衡浓度幂次方乘积 |
| 1．23×0.4 |
| 0.6×2.6 |
故答案为：0.11；
③A、不能体现正逆反应速率相等，故A错误；
B、体积不变，反应物和生成物都是气体，所以密度永远不变，故B错误；
C、甲醇和水蒸气浓度相等，决定于加入的量，与是否平衡无关，故C错误；
D、反应前后气体体积不同，所以气体总物质的量不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了气体物质的量之比与压强的关系、化学平衡常数的求算、平衡状态的判断、温度对平衡移动的影响等，题目有一定难度．
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